银氯化银电极浸泡到NaCl溶液中-搜答案-智慧作业帮

当然是H2SO4的电解质溶液了铁和硫酸反应生成硫酸铁和二氧化硫,水

只要阳极是还原性比氯离子强的材料,阳极反应式就不是氯离子被氧化,而是铁被氧化

应该叫吸氧腐蚀,采用NaCl作为电解质,是为了加速电子的自由移动,促进铁单质中的自由电子能更快地到达碳棒上,电解质本身并不反应,反应的物质是空气中的氧气与铁,因为电解质溶液呈中性,因此空气中的氧气在正

电子从负极出来,钠离子被还原为单质,氯离子的电子在正极失去,所以正极产生氯气,负极产生钠单质

pt是非常稳定的金属,不参与反应,阳极2Cl--2e-=Cl2,阴极2H++2e-=H2,总2NaCl+2H2O=Cl2+2NaOH+H2

（1）参比电极.（2）Cl-离子的离子选择性电极

原电池反应就是一般情况下能发生的反应只不过是发生了电化学反应而使化学反应速率增加了而已所以此原电池反应的总反应方程式为4Fe+O2+2H2O==4Fe(OH)2我们知道原电池反应的负极发生的是氧化反应

首先按照金属活动性顺序排阳极I->Cl->OH-〉含氧酸根Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+所以得看是什么弱碱按此顺序谁大谁先消耗（但不会消耗干净,出的顺序与浓度也有关）出（OH-出的O2）按

如果铜做阴极会在阳极上产生氯气；但是如果铜做阳极的话就不会产生氯气,这时候阳极上是铜失去电子产生铜离子.

氧气和水怎么反应?阳极Zn氧化失去电子生成Zn2+,与水中的氢氧根结合生成氢氧化锌,失去的电子在阴极与氢离子结合生成氢气.这个是理想状态下牺牲阳极保护过程,其中阴极不腐蚀.氢氧化锌为弱碱性,整个体系应

银极上会有氯气产生,但是不生成银离子,也就没有氯化银的沉淀

不能,甘汞电极在70℃以上时电位值不稳定,在100℃以上时电极只有9h的寿命,因此甘汞电极应在70℃以下使用,超过70℃时应改用银—氯化银电极

楼上注意,锌作阳极.活泼金属作阳极,金属被氧化.阳极：Zn—2e-＋2OH-＝Zn(OH)2,阴极：2H++2e-=H2.阳极会析出白色物质,阴极铜不会变化.上星期西城一模考过相似的题,阳极为铁.

完全一样谢谢...你加盐酸的话明显是变相加入额外的水了好吧,怎麼可能.

分析纯

氯化银电极的电极电位可以从银电极的电极电位得出银电极：Ag++e---->AgE0(Ag+/Ag)能斯特方程：E=E0(Ag+/Ag)+0.05916log[Ag+]在银电极反应方程两边加上Cl-,有

室温下,加一定体积的去离子水加入烧杯中,然后往其中加入氯化钾并不断搅拌直至有氯化钾固体残留在烧杯中不能再溶解为止,即制得饱和氯化钾溶液备用

pH电极使用前必须浸泡,因为pH球泡是一种特殊的玻璃膜,在玻璃膜表面有一很薄的水合凝胶层,它只有在充分湿润的条件下才能与溶液中的H+离子有良好的响应.同时,玻璃电极经过浸泡,可以使不对称电势大大下降并

银的金属活泼性比NA弱,所以不能发生反应

银 氯化银电极浸泡到NaCl溶液中