作业帮银和铜的电子排布类似,为何银是一价的而铜是二价的.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 06:55:59
按照能及交错的原理那么实际我们在排布时：1s22s22p63s23p64s23d24p65s24d105p.一直下去那么前面被省略的部分叫电子实4d105s1只是可能参与反应的电子,即价电子
价电子排布就是最外电子层电子排布,只需要写出最外层电子排布情况即可；而电子排布式要把所有的电子全部写出来才行.特别注意的是主族元素的价电子排布和主族序数相等
原子核外电子排面应遵循的三规律：1、能量最低原理：原子核外电子先占有能量低的能级里,然后再依次进入能量高的轨道,这样使整个原子处于最低的能量状态.2、泡利不相容原理指在原子中不能容纳运动状态完全相同的
解题思路：根据原子中电子排布规律考虑解题过程：解：根据原子中核外电子的填充规律1s2s2p3s3p4s3d4p……A3s的一个电子已经跃迁到3p轨道B4s的一个电子已经跃迁
2p1画在哪个格里都行.但习惯上画在第一个格里.洪特规则：在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同．电子排布时,总是先分别占据不同方向,然后再成
Fe：4s2；3d64s2S：3s23p4再问：顺便问下，那么铜呢？再答：4s1；3d104s1
失去一个电子是3d10,失去两个电子式3d9再问：铜是[Ar]3d104s1吧，失去两个电子后，3d轨道是什么情况？再答：3d9
就是写1s22s22p6这种东西.原子排布图看不出来电子轨道的改变（就不知道是基态还是激发态）.
能量相等的轨道全充满、半克满或全空的状态比较稳定所以3d54s1比3d44s2更稳定再问：那是不是穿钻效应呢？如果不是希望您能举一个穿钻效应的例子。谢谢。再答：应该是叫做钻穿效应吧我去查下资料==我就
原子轨道排电子的时候,半满和全满的状态有特殊的稳定性.所以Cr的3d轨道天5个电子,而非4个.附:铬的电子排布是:1s(2),2s(2),2p(6),3s(2),3p(6),3d(5),4s(1)另外
↑↓↑↓↑↓↑↑1s22s22p4能量最低原理
[Xe]4f145d46s2洪特规则的特例
[15]P磷1s22s22p63s23p3
电子排布是先占领能级低的轨道.
解题思路：你画的是正确的，很好！但我提醒一下，写电子排布式是应该是先写3d后写4s。解题过程：分析解答：你画的是正确的，很好！但我提醒一下，写电子排布式是应该是先写3d后写4s。
Cu的基态电子排布：1s22s22p63s23p63d104s1Cr的基态电子排布：1s22s22p63s23p63d54s1他们2个4S轨道上排的是1个电子又比如FeFe的基态电子排布：1s22s2
再问：谢谢，二价铜离子，你这是铜原子再答：那就少两个呗再答： 再问： 再问：怎么用配位键形成的再答：先采纳再问：好吧，说吧再问：说啊再答： 再答：或许我们还没
Cu为3d104s1这样3d轨道为全满结构,这样比较稳定,能量低Cr为3d54s1这样3d轨道为半满结构,能量低,比较稳定.
第六周期元素6s轨道电子相对论稳定效应大,导致元素的基态电子组态从第五周期价层4dn5s1变为第六周期价层5dn-16s2LZ可以通过计算不同情况的基态电子组态的能量,得出最稳定的一种情况回super