作业帮银的外层电子排布
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/05 11:07:53
按照能及交错的原理那么实际我们在排布时：1s22s22p63s23p64s23d24p65s24d105p.一直下去那么前面被省略的部分叫电子实4d105s1只是可能参与反应的电子,即价电子
Fe原子基态电子排布：1s22s22p63s23p63d64s2Fe原子最外层电子排布：3d64s2
Fe原子次外层是第三层,最多可以排2×3^2=18个电子.你可能会问,那为什么随着电子数的增加,电子先排了第4层（如K、Ca）,从Sc开始再排第三层呢?因为第三层中分成s、p、d三个亚层,第三周期元素
24号元素：2813125号元素：28132这两个元素都是过渡元素,它们的电子排布不能遵循简单的规则.过渡元素的核外电子排布涉及能级分裂等问题,不是按层,而是按能级组进行排布的,排布时遵循三个规则：能
3s23p4就是把里面两层的去掉就行了
Fe：4s2；3d64s2S：3s23p4再问：顺便问下，那么铜呢？再答：4s1；3d104s1
9号元素原子的电子排布式是1s22s22p5,核外电子有2层,最外层电子数为7.17号元素原子的电子排布式是[Ne]3s23p5,核外电子有3层,最外层电子数为7.35号元素原子的电子排布式是[Ar]
高二的知识了..你目前应该还不需要了解其中的原理..电子填入原子轨道(亚层)是按轨道的能量高低,从低到高排的.2881里后面的这个"1"指的是4s轨道中的一个电子,它的能量高于第三层的3p轨道,所以必
铁原子最外层有两个电子,次外层有14个电子281421s22s22p63s23p63d54s2
每一个轨道排两个电子,s轨道有可容2个,p可容4个,按1s2s2p3s3p4d5s5d排再问：能说详细点吗，亲？比如ns^nnp^n+2是什么？
Mn元素为25号元素,核外电子排布式为[Ar]3d54s2,所以价层电子排布式为3d54s2．
因为第4层的S轨道的能量比第3层的d轨道低,所以电子先排第4层s轨道的两个位置,再排第3层d轨道的一个位置
元素电子填充时的最后一个能级组为ns(n-2)f(n-1)dnp,理论上,这些轨道上的电子都可以成为价电子.当然：当n>=2时才出现np当n>=4时才会有(n-1)d当n>=6时才会有(n-2)f最外
写个0族原子在前面的是简化电子排布式
不正确,从第四周期过渡元素电子开始排布在次外层的d轨道,第六周期第7周期还要填充f轨道,不能说最外层.
根据电子分布的最低能量原理,排布的核外电子将尽可能优先占据能级较低的轨道,L.PAULING根据大量的光谱实验总结出多多电子原子个轨道能级从低到高的近似顺序：1s；2s、2p；3s、3p；4s、3d、
[Xe]4f145d46s2洪特规则的特例
有几个规则：最外层不多于8个次外层不多于18个每一层都有“最大容纳量”为281832...即2乘N平方N是层数在满足以上条件下得把第一层排完再下一层
解题思路：你画的是正确的，很好！但我提醒一下，写电子排布式是应该是先写3d后写4s。解题过程：分析解答：你画的是正确的，很好！但我提醒一下，写电子排布式是应该是先写3d后写4s。
2.8.14.2其实铁原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d64s2第一层第二层第三层第四层28142（s最多只能放2个电子；p最多只能放6个电子；d最多只能放10个电子；而且3d能级