作业帮锌离子的半径
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/09 11:05:20
O(2-):132pmCa(2+):99pm是离子半径,而非原子半径.
键长通常是指两个成键原子中心之间的距离.一般来说键长越长,键能越低,越不稳定,熔沸点越低.你可以把它看作和题目中所给的“离子半径”近似等同..现在回到题目.“离子的半径越小,离子所带的电荷越高,则离子
氢离子H+、钠离子Na+、镁离子Mg2+、氯离子Cl-、硫离子S2-、钾离子K+、钙离子Ca2+、铜离子Cu2+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、钡离子Ba2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、按根离
原子半径：同周期,从左往右,半径逐渐减小；同主族,从上到下,半径逐渐增大.离子半径：同主族,从上到下,半径逐渐增大；同周期,阴离子半径>阳离子半径；核外电子排布相同时,原子序数越大,离子半径越小
同一周期的所有阴离子半径均大于该周期所有阳离子半径.（主要原因：此时阴离子比阳离子多一个电子层）同周期的金属离子,失电子越多,离子半径越小.那么铝离子半径就是第三周期元素的离子中半径最小的.
Cl离子的半径大于Cl原子的半径【因为Cl离子比Cl原子多了1个电子】钠离子大于氯离子的半径【同周期的元素一般满足从左往右半径依次减小,因为半径越小,对电子的吸附能力就越强,外围的电子数就越多】
这里的H是氢负离子H-现在H-和Li+都有两个电子,而Li+有三个质子,H-离子只有一个质子.当电子数相等时,质子数越少,半径越大.所以半径：H->Li+
半径比较先看电子层,层数越多半径一般越大,层数相同时再看原子序数,充数越大半径越小所以1、K>Ca>S>Cl2、S2->Cl->K+>Ca2+记得采纳啊
I->K+电子层数多,半径大.再问：是不是不同原子的相同电子层（例如KLM ...）厚度相同呢再答：质子数多，半径小。
电子层数多半径大当核外电子排布相同时,核电荷数越大,半径越小应该是氯离子的最大.镁离子的最小
应该是氯离子半径大!因为氯离子和硫离子比较的话,外层同为18个电子,但氯离子的半径比硫离子的大,而现在要比的是硫原子,外层只有16个电子,就是说硫原子比硫离子小,综合上述,氯离子比硫原子半径要大!补充
Cl-大,最外层多一个电子,电子间斥力使轨道半径增大,2楼觉的是不是这样?
Cl-再答：溴电子层数大再问：同一周期的离子怎么比较呀？再答：原子序数大半径小
溴离子>氯离子>氯原子
首先看电子层数层数多的半径就大电子层数相同就看原子序数原子序数大的半径小
不同离子的半径：先比较电子层,电子层多的半径大,当然除了0族元素外;若电子层一样,则比较质子数,质子数多的半径大,因为束缚力大；同种元素的原子和离子半径：阴离子的半径大于原子的半径大于阳离子的半径
与核电荷数和阴阳离子（是否为同周期）有关1.有相同电子层的离子随核电荷数增加半径减小（元素周期率）2.有相同电子层的阳离子比阴离子半径大（阳离子为下一周期）当然这些只对主族元素而言副族离子半径不予比较
一层二核三电子原则电子层越多半径越大核电荷数越大半径越小核外电子数越多半径小但因为你问的是离子,所以不适用第三点.手机输入,
原子越大,越容易失去电子,那它形成的阳离子就正性越高,吸引阴离子的能力越好
CL大因为CL的-的电子层数比NA+多一层原理：不同电子层数的电子层数越多半径越大,同电子层数的,质子数越小,半径越大