锌铜原电池电解质为稀硫酸和硫酸铜的区别-搜答案-智慧作业帮

锌做负极铜做正极锌可以与硫酸发生氧化还原反应所以电路中有电子从负极流向正极所以形成了电流电流方向与电子流向相反

Zn和H+反应出氢气,溶液中H+减少PH当然上升.

由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，铜做正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑；锌做负极失电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+；电子流向从锌电极沿

因为金属锌在与硫酸反应,生成氢气.

肯定是会有反映的,因为不能太绝对溶液中H+的目的是要变成氢气,它既可以从锌块中夺得电子（让锌变成锌离子——金属是由自由电子和金属离子组成的）,也可以从铜那接受电子.因为中间有导线连接,电子都去了铜那一

不能啊,铜和碳都是比较有惰性的物质,都不会和硫酸发生反应,原电池是需要一个电极参与反应的,不合乎条件所以不能组成.

氢离子都变氢气了,所以溶液PH升高

可以.铁铜有接触而且都放置在溶液中,可以形成闭合回路再问：不接触呢再答：不接触就没法形成闭合回路了，就不能形成原电池再问：再问下，负极是哪个再答：铁，因为铁比铜活泼

产物不同稀硫酸的是锌和它反应生成硫酸锌和氢气在正极有气泡出现硫酸铜和锌生成铜和硫酸锌正极的质量增加负极（锌）都有溶解的现象

由总反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2知,硫酸被消耗,C（H+)减小,PH增大

怎么可能生成铜离子!!生成的是锌离子.在稀硫酸中,锌与稀硫酸反应,锌原子失去两个电子,形成了锌离子,失去的两个电子通过导线传导到铜片上,这两个电子再与稀硫酸店里出来的H离子结合,形成氢气.所以,现象应

电池反应生成水,溶液被稀释,氢离子浓度减小电解质溶液PH增大

正极是氢离子得电子,生成氢气.氢离子浓度减小,所以pH变大.

Zn是负极,所以Zn失去电子,H+得到电子负极反应为：Zn-2e-==Zn2+正极反应为：2H++2e-==H2总反应为：Zn+2H+==Zn2++H2由反应方程式可得,当外电路有5mol电子通过时,

兄弟化学学的不太好啊铁现在是3价有氧化性的所以会和铜反应的发生氧化还原反应Cu+（Fe）2(SO4)3---FeSO4+CuSO4就不给你配平了打起来太费劲了

偏向AL,电流表的偏转方向是偏向负极,由于负极提供电子,那么电子从AL→Cu,那么电流流向是Cu→AL,那么偏转力是从Cu到AL,指针向AL您的问题已经被解答~(>^ω^

如果溶液是稀硫酸,Zn-2e-=Zn2+,2H++2e-=H2↑溶液中没有Cu2+,怎么会发生反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4呢?就变成Zn+2H+=H2↑+Zn2+了再问：但是电子还是可以经过

PH的变化和溶液中的氢离子浓度有关计算式是PH=-lg[H+]比如H+的浓度时0.1mol/L的时候,PH=-lg（0.1）=1因为Zn,Cu原电池中,原理是Zn和H2SO4反应生成ZnSO4和H2,

根据金属的活动性,可知,在铁铜稀硫酸形成的原电池中,铁为负极,铜为正极.所以电极反应式,铁极为：Fe-2e-=Fe2+,铜极：H+-2e-=H2如果变为浓硝酸,因为铁发生钝化,所以负极为铜,正极为铁极

负极质量减轻1.3克,就是有1.3克锌参加反应.Zn+2H+=Zn2++H26511.3a所以有0.02mol氢气产生.总反应见上方程,就是有65g锌反应（溶解到溶液中）,有2克氢气溢出,所以反应后溶