锌铝混合溶液含量测定

用EDTA测定水中Ca离子和Mg离子时,加入三乙醇胺作为掩蔽剂,三乙醇胺能与铁离子和铝离子形成稳定配合物,而且不与CaMg离子作用.但由于铁离子和铝离子在PH2-4时形成氢氧化物沉淀.因此必需酸性溶液

你说的不是很清楚耶~【查阅资料】本品为糖衣片,除去糖衣后显淡蓝绿色,主要成分硫酸亚铁(FeSO4•7H2O).【实验步骤】取本品10片,在适当的条件下配成100mL溶液,分别准确量取20m

取试样,加过量标准EDTA溶液,以标准Zn溶液滴定,缓冲溶液为pH5.5的NaAc-HAc,XO为指示剂,以2g固体NH4F解蔽Al-EDTA,加热至沸后流水冷却,以标准Zn溶液滴定至终点.第一次滴定

有直接测成分的仪器的呀（价格100w以上）.如果测镀层含量就使用天平和盐酸就好了.

准确移取试样溶液25.0mml,于250.0ml容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀.分别移取25.0ml稀释液于四个400ml烧杯中（用2个测铁,2个测铬）.（一）.将2个测铁的烧杯中分别加入1+1盐酸2

第1步：用氢氧化钠将被测试样的pH调节到大于12,加入钙红指示剂,用EDTA滴定试样至指示剂变色,记录消耗的EDTA体积,用此体积计算钙离子的含量；第2步：另取一份试样,加入氨-氯化铵缓冲溶液使pH等

用盐酸滴定,以甲基橙（变色范围是3.4.3）为指示剂.NaOH转化为NaCl,Na2CO3转化为NaHCO3,为第一终点,盐酸体积为V1；NaHCO3被滴定转化为NaCl为第二终点,盐酸体积为V2.

先用标准氯化钙溶液滴定磷酸浓度,再用标准硝酸银溶液滴定盐酸浓度.因为磷酸银微溶,磷酸钙不溶解；氯化银不溶解.

详细步骤如下：1.取适量的铁屑,在稀硫酸中清洗掉表面的杂质,过滤,蒸馏水清洗铁屑,酒精清洗,晾干,称重m1后加入到一定量的混合溶液中,反应完全后过滤,清洗干净剩余的铁屑,晾干称重m2.根据反应掉铁屑的

用盐酸羟胺和三乙醇胺可以消除Fe3+,A13+,Mn2+的干扰.加KCN可以掩蔽Cu2+,Zn2+,555,我就知道这么多了,高中时学了,都忘了

首先加足量氨水,将沉淀烘干,称重M1.然后用足量氢氧化钠溶解,沉淀烘干称重M2,这个沉淀就是Fe(oH)3,减少的就是氢氧化铝.再问：我要的是化学滴定法谢谢再答：方法还是一样的啊，你也可以计算试剂的使

这个用气相色谱好一些.没有沸点高的组分,液相色谱不适合.沸点低于400度以下的化学物质,采用气相色谱好.

其实关键还在于Fe(OH)3沉淀的性质,它容易形成胶体,不光难于进行烘干、称量之类的处理,而且它的组成没法确定（含水分的多少）,也就没法进行结果计算.灼烧成Fe2O3后就解决这个问题了,它只有三氧化二

所谓双指示剂法就是分别以酚酞和甲基橙为指示剂,在同一份溶液中用盐酸标准溶液作滴定剂进行连续滴定,根据两个终点所消耗的盐酸标准溶液的体积计算混合碱中各组分的含量.1．掌握双指示剂法测定混合碱中两种组分的

取mg试样加酸溶解滤去不溶物加F-屏蔽Fe和Al加入缓冲溶液用浓度为cmol/LEDTA标准溶液滴定终点体积为Vml计算V（EDTA）c（EDTA）Mr（ZnO）/m*1000

不可以,因为PH=5—6时铋会水解,干扰测定.应该先在PH=1时测铋,再调PH=5—6测铅.

将有机溶液加入到HNO3酸化的Ba(NO3)2中,会产生白色沉淀,将白色沉淀过滤后干燥后称重m.Na2SO4-------BaSO4142233X=m这样就可以测定硫酸钠含量

土壤的有机质含量较高,可以减少称样量或者加大重铬酸钾和硫酸的量,看情况而定,称样量过小称样误差会比较大

配制好标准氯化锌-盐酸混合溶液,取两个10ml混合液,分别作如下实验：加入足量的锌,测量收集生成的氢气量,通过方程式可计算混合液中盐酸的含量；氯化锌的含量=1-盐酸的含量.再问：这个方法理论上可以，但

铜盐中铜含量的测定,目前主要采用的是经典的间接碘量法.该法是在弱酸性溶液中,利用Cu2+离子能被KI还原为CuI沉淀,同时析出与之计量相当的I2,然后以淀粉为指示剂,用Na2S2O3标准溶液进行滴定.