键能与键的极性

非极性键:两个【相同】的非金属原子之间形成的共价键.极性键:两个【不相同】的非金属原子之间形成的共价键.极性键存在于不同种元素间,非极性键存在于相同元素之间.因为键的极性主要是由于元素对公用电子对的吸

【注意】在做这样的题目的时候,要区分两组不同的概念.第一.极性键和非极性键的概念.第二.极性分子和非极性分子的概念.离子键阴阳离子通过静电作用所形成的化学键阴、阳离子间的相互作用活泼金属和不活泼非金属

键的极性好判断：高中阶段认为相同原子形成的共价键就是非极性键,不同原子形成的共价键就是极性键.分子极性判断：一、利用价层电子对互斥理论分析分子构型二、了解分子构型后,分析正电荷重心和负电荷重心是否重合

金属化合物之间的键是离子键非金属化合物之间的建是共价键非金属和金属在元素周期表中颜色不同,汉字带金字旁是金属,其他非金属共价键包括极性键和非极性键,同一种元素结合在一起的建是非极性键,不同元素结合在一

同一种非金属元素组成的物质或分子团之间存在的是非极性共价键,反之是极性共价键.对称不对称说的是极性分子和非极性分子吧.如果只是判断极性与非极性共价键,那就是这个方法了吧.

与原子类型有关,一般来说非金属成共价键,不同种类非金属原子之间的键是极性键.因为可通俗理解为他们自身原子核对核外电子束缚能力是有差异的,即存在电负性的差值.从而使电子偏向束缚能力强的原子,导致电性中心

其实这个你高三老师会蛮详细讲的.简单的说极性分子与非极性分子看它的结构是是最容易分辨的.前提是要知道结构式怎么画.由一种元素组成的分子像N2O2等都是非极性键组成的非极性分子.而极性键的非极性分子看他

离子键在形成过程中,通常包含（金属+非金属）组合,特例铵盐含有离子键,氯化铝,氯化铁包含共价键；共价键通常由非金属原子组成,极性键是由相同非金属原子形成的共价键；非极性键是由不同非金属原子形成的共价键

极性判断分键的极性和分子极性两种:键的极性很简单,只看成键原子是否相同（相同为非极性键,不同为极性键）.分子极性是指正负电荷重心是否重合,具体可以这样判断：如果是双原子分子那么键的极性就决定了分子极性

氮的电负性3.05,氯的电负性3.15,二者电负性不同.形成化合物时是极性键,∠ClNClWEI107.1度,从构型角度看,也是极性化合物.

非极性键存在于（相同）的非金属元素之间,…极性键存在于（不同）的金属元素之前.键的极性是因为原子对公用电子的吸引力,相同的原子对公用电子的吸引力大小相等,所以公用电子不偏向任何一方,所以不显电性,为非

极性键:不同种原子形成的共价键.非极性键:同种原子的-----再问：能各举些例子么(*^__^*)再答：上个图吧再问：诶竟然是王后雄，好吧谢谢呐O(∩_∩)O再问：恩，我们用的是名师一号，已经学到化学

看俩原子是不是属于同种元素,是的话就是非极性键.一般都是这样的

不一定O3也就是臭氧就是一个最好的例子03由3个氧原子构成明显是非极性键但是O3的排列却呈Z字形所以是极性分子记住判断分子极性不要看键的极性和非极性要看排列方式是否规则规则的比如直线,正4面体等就是非

解题思路：键的极性和分子的极性没有必然的联系。有极性键的分子有可能是非极性分子，如CO2，是直线形分子，键的大小相等，方向相反，极性相抵，所以二氧化碳是非极性分子。还有像四氯化碳、甲烷等正四面体性的分

离子化合物由阳离子和阴离子组成的化合物.活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时,活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等）,活泼非

极性键说明共用电子的两个原子的电负性不同,电子对偏向电负性大的原子.一般来说两个不同的原子共用电子都是极性键,因为电负性不同.非极性键就是电子对不偏移.一般来说两个相同的原子共用电子都是非极性键,因为

分子的极性与非极性是由分子的电荷分布情况决定的.极性分子是分子内部电荷分布不均匀造成的,非极性分子是分子内部电荷分布均匀造成的.键的极性是形成键的两个原子的原子核对电子的束缚能力不同而产生的.键的非极

极性键就是共用电子对发生偏移的公价键,而极性分子就是通过分子间力的分析,合力为零的分子!极性键如HCL但H2就不是极性键,H2是极性分子!总之两者没有特殊联系!这样回答你满意么?

从类别上不能比较,只能通过键能来比较.