键长与极性的关系

没关系,只有两原子的电负性有关系,电负性差值越大,极性越强

分子极性可由偶极距（微观上）判断,而电性从宏观上测定.（建议查阅大学无机化学）

化学键的稳定性取决于成键的键能,键能大的分子稳定,和分子极性无关.

键的极性好判断：高中阶段认为相同原子形成的共价键就是非极性键,不同原子形成的共价键就是极性键.分子极性判断：一、利用价层电子对互斥理论分析分子构型二、了解分子构型后,分析正电荷重心和负电荷重心是否重合

本人觉得键的极性越大,熔点应该越低

极性分子和非极性分子与导电性应该没什么关系.常态下,固体导不导电要看有没有可移动的自由电子,如金属,石墨都有可移动的自由电子.液体和气体要看有没有离子,有离子的就导电,离子多导电能力强,如纯水离子少,

水分子是极性很大的分子,化学上有相互相溶原理,所以极性大的分子容易溶于水,非极性分子不易溶于水.

分子极性取决于共价键极性的合作用.一、共价键的极性判断化学键有无极性,是相对于共价键而言的.从本质上讲,共价键有无极性取决于共用电子对是否发生偏移,有电子对偏移的共价键即为极性键,无电子对偏移的共价键

离子键在形成过程中,通常包含（金属+非金属）组合,特例铵盐含有离子键,氯化铝,氯化铁包含共价键；共价键通常由非金属原子组成,极性键是由相同非金属原子形成的共价键；非极性键是由不同非金属原子形成的共价键

极性判断分键的极性和分子极性两种:键的极性很简单,只看成键原子是否相同（相同为非极性键,不同为极性键）.分子极性是指正负电荷重心是否重合,具体可以这样判断：如果是双原子分子那么键的极性就决定了分子极性

氮的电负性3.05,氯的电负性3.15,二者电负性不同.形成化合物时是极性键,∠ClNClWEI107.1度,从构型角度看,也是极性化合物.

离子化合物由阳离子和阴离子组成的化合物.活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时,活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等）,活泼非

极性运输就是将物质从植物的形态学上端运送到形态学下端.比如生长素的极性运输：根尖产生的生长素会向上运输,而茎尖产生的生长素向下运输.非极性运输是指植物体内物质的运输不受形态学的上下端影响.比如一些矿质

键长越短,键能越大,键越稳定是对的；但键长越短并不等于极性就越大,极性越大也并不意味着键长一定越短；键能越大,只能说该键越稳定,但并不等于分子越稳定,仅当分子中只有这一种键时才能这么说,如果一个分子中

极性键说明共用电子的两个原子的电负性不同,电子对偏向电负性大的原子.一般来说两个不同的原子共用电子都是极性键,因为电负性不同.非极性键就是电子对不偏移.一般来说两个相同的原子共用电子都是非极性键,因为

极性键与非极性键都属于共价键.极性键的形成是因为形成共价分子的元素的电负性不同.而非极性键的形成则是因为电负性的相同,往往是相同元素的原子间形成非共价键.所以说,极性键与非极性键的区别正在于电负性.

一般的结果：展开剂的极性越大,则极性物质的Rf值比较大,而非极性物质的Rf值就较小；反之,展开剂的极性越小,则极性物质的Rf值较小,非极性物质的Rf值则较大

极性键就是共用电子对发生偏移的公价键,而极性分子就是通过分子间力的分析,合力为零的分子!极性键如HCL但H2就不是极性键,H2是极性分子!总之两者没有特殊联系!这样回答你满意么?

分子的极性是分子中正负电荷中心不重合,使分子现极性；如果重合就非极性.共价键极性是因为原子的电负性不同,使的电子云偏向一方,使一原子现+,另一现-

极性物质易溶于极性溶剂中非极性物质易溶于非极性溶剂中cucl极性大,对于的溶解度也大（可参考AGCL和AGI）