作业帮镁条放入盐酸中产生氢气化学方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/05 08:08:04
盐酸和氢氧化钠都足量.所以计算都是按照Al来计算.而且铝的质量有一样,所以得到H2的体积也是相等.2Al+6HCl=2ALCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2.写出铁粉与水蒸气反应和铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式.3.相同体积的而与铝反应的盐酸的物质的量是3x0.1mol=0.3mol所以应该是铝产生的氢气多
Fe+2HCl=FeCl2+H2562X0.2X=5.6克原合金中铜的质量分数=(10-5.6)/10=44%
在盐酸溶液充足的情况下,产生氢气体积的大小顺序是Al>Mg>Na
因为铝会与生成的氢氧化钠反应,也放出氢气.
其中某个数据可能错了最后的溶液是FeCl2HCl溶液中总的Cl-1.56mol原来溶液中H+1.56mol最后还剩余1.2mol即最后溶液中HCl为1.2mol则FeCl2为0.18mol(根据Cl-
肯定相等,不需要计算,得失电子守恒,两种方法金属铝最终都变成三价铝,产生的氢气相等再问：答案是除了这种情况外，还有一种情况是与盐酸反应产生的氢气的质量少于与氢氧化钠反应产生的氢气的质量，这是为什么呢？
A醋酸钠加入盐酸中,会生成醋酸.醋酸不完全水解,降低了氢离子浓度.降低了反应速度.再问：请问BCD为什么不对啊再答：加入适量KNO3溶液。Al会和硝酸反应，会减少氢气量。加入适量K2CO3溶液。会生成
A．改变盐酸的浓度，反应速率变化，故A不选；B．改变接触面积，反应速率变化，故B不选；C．改变温度，反应速率变化，故C不选；D．加少量Na2S04固体，对反应无影响，则Al与盐酸反应生成氢气的速率不变
因为硫酸钠和盐酸根本不反应.因为没有气体.水或沉淀生成.所以不影响氢气产生速率.
CA从活动顺序表看,Mg在Al前,活泼性比Al强,与酸的反应速率更快BAl把硫酸铜中的铜置换出来,附在AL表面,形成原电池,加快了氢气的生成C浓硫酸与Al发生钝化,形成致密氧化膜,阻止了反应D升高温度
是D的,因为盐酸溶液本来就是电解质溶液,该题目和电解质溶液没有关系,钠离子和硫酸根离子加到原溶液中根本不和任何物质反应
溶液中参加反应的实际上是离子,氢离子.其实硫酸钠与盐酸不能发生离子反应的.这些离子能共存.所以,不影响.加的是硫酸钠固体.
镁产生的氢气多、因为镁的金属活波性大于铝的原因、金属镁反应速度比金属铝快再问：但2个铝电离出来能产生3分氢气而一个镁只有一份啊就算镁的速度快也不见得相同时间比铝块再答：反应速度决定氢气的产生量再问：可
Fe+2HCL=Fecl2+H22FeCl3+Fe=3FeCl2
2Na+H2O=Na2O+H22Na+2HCl=2NaCl+H22Na+H2SO4=Na2SO4+H2A,B,C三个都一样（2Na份生成1份H2）,用排除法,就知道是D还有什么不懂的就发个信息给我吧,
浓盐酸的密度小于浓硫酸,浓盐酸在浓硫酸中上升,浓盐酸中的水分被浓硫酸充分吸收且放热,使干燥的HCl气体产生和逸出是一种简便的制取HCL气体的方法但是这在实际上是禁止的,危险性太大.1、产生大量的热,可
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2
D因为金属有剩余所以盐酸全部反应了而盐酸的量是相等的,所以氢离子的数量是相等的所以产生氢气的量是相等的.