镁离子和铝离子沉淀图像问题

先形成水,即使形成沉淀也会溶解形成水,氢离子没了再形成沉淀.

加过量的氢氧化钠,镁离子以氢氧化镁的形式沉淀,而铝转化为偏铝酸盐留在溶液中.

加饱和浓氨水或通过量氨气,形成氢氧化铝沉淀,铁和镁不沉淀.再问：铁，镁离子，与氨水电离的氢氧根会不会沉淀啊，写一下离子方程式好吗

加入过量氢氧化钠,过滤,滴入稀盐酸

在溶液中先形成氢氧化铝沉淀氢氧化铝KSP值比氢氧化镁小所以更难溶再问：那铝形成沉淀后，是继续和氢氧根反应生成偏铝酸，还是和镁离子反应？再答：和镁离子反应，反应完了以后再继续和氢氧根反应生成偏铝酸这个反

1.加过量的OH－：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Al3++4OH-=AlO2-+2H2O2.过滤：得到Mg(OH)23.往Mg(OH)2中加入酸,将之溶解,得到Mg2+：Mg(OH)2+2H+

完全沉淀时,镁离子是9.43,铁离子是2.80开始沉淀值按金属离子浓度为0.1mol/L计算,完全沉淀时按金属离子浓度为10^-5mol/L计算.金属离子,沉淀形式,Ksp,pKsp,开始沉淀pH,完

氢氧根先与铝离子沉淀,再与镁离子沉淀,然后再与氢氧化铝反应,沉淀部分溶解...应该是这样...

刺激性有铵根白色沉淀无铜离子无亚铁离子很明显想产生气体沉淀须有OH-所以淡黄色固体过氧化钠沉淀的减少量是铝离子的物质的量剩余的沉淀的量是镁离子气体中一开始同时含有O2氨气氧气由过氧化钠与水产生氨气可算

先查表得到Fe(OH)3的ksp和Mg(OH)2的kspFe3+不沉淀允许的最大OH－浓度为ksp[Fe(OH)3]/0.1的开三次方,然后计算pH.这个之上Fe3+就会沉淀.Fe3+沉淀完全的标准一

1)先加过量氯化钠,使银离子全部沉淀,过滤2）再加过量硫酸钠,使钡离子全部沉淀,过滤3）加过量氢氧化钠,使镁离子全部沉淀,铝离子全部转化为偏铝酸钠（现象是沉淀不再溶解）,过滤4）向滤液中通入过量的二氧

概念不清!氨水能和铜离子、银离子先反应生成沉淀,继而发生络合将沉淀溶解；能和铁离子、铝离子反应生成沉淀,但因无络合作用故沉淀不溶解.

坦率地讲,你可能没有做过太多的实验；氢氧化铝沉淀时是以胶体形式存在,不是像硫酸钡那种形式的沉淀,所以不可能如理论中那样通过调整pH值就能分离开.有条件的话,做一次氢氧化铝的沉淀试验会很有感性认识,就很

Ca3(PO4)2Ksp=2.07*10^-33AlPO4的Ksp=5.8x10-19Fe3(PO4)2Ksp=1.0x10-36]]这说明Fe3(PO4)2最难溶也就是说Fe2+最先与PO43-反应

盐酸是强酸,而氢氧化钠是强碱,生成的盐属于强酸强碱盐,所以一般情况下氯化钠溶液都在中性的,即7.0（实际应该是7.3-7.4,我自己做过测试）,至于氯化钠提纯实验,不知道你指的是什么实验的?是不是从海

氢氧根,碳酸根再问：还有么再答：不知了再答：你可以发原题，我帮你答再问：额，没事再答：最多高二再答：感谢，好人一生平安再问：哈哈，我才高一再问：。。。平安

不形成沉淀怎么能分开呢?如果都在溶液里,是无法用常规手段分开的,因此先加过量把Mg2+变成Mg(OH)2,然后在用酸把AlO2-变成Al(OH)3沉淀再问：把镁离子弄沉淀了，不就自然两者分开了吗？为什

钡离子无沉淀,因为钡离子和氢氧根离子可以稳定共存.产生白色沉淀且稳定存在的是镁离子;铁离子应该是红色沉淀.由于亚铁离子不宜稳定存在,所以其沉淀会迅速转化为红色.加入过量氢氧化钠使铝离子变成NaAlO3

我看了其它答案,第一个答案要正确一些.你说的钙离子促进水解是不正确的,NaHCO3加入Ca2＋,先前不会生成沉淀,Ca2＋达到一定浓度时才会有沉淀产生.这是因为HCO3－会部分电离产生CO32－,而C

氢氧根