镁铜电解液

铁活泼作负极,中性溶液发生吸氧电化学腐蚀：负极（Fe）：2Fe-4e=2Fe2+正极（Cu）：O2+4e+2H2O=4OH-再问：有没有总方程式？再答：加起来就是总的：2Fe+O2+2H2O=2Fe2

减性逐渐变弱再不变,存在"氧化还原反应"是构成原电池的先决条件.在镁铝氢氧化钠原电池中,存在的氧化还原反应是:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑从化学方程式看,得到的三个氢分子,好

生成的铜附在铜电极上.正极是Cu,负极是Fe.负极反应式：Fe-2e-=Fe2+正极反应式：Cu2++2e-=Cu总反应式：Cu2++Fe=Fe2++Cu

高手中的高手,发电机有电解液嘛.初中没有学过嘛,切割磁场,

用硫酸锌的话会降低反应的速率和电池电压（后者主要）.任何反应都是可逆反应,锌离子浓度高相当于产物浓度高,逆反应的速率也有提高,但这个影响较小.电压的事解释起来相当麻烦,你有兴趣再追问吧.

相对于氢氧化钠溶液来说,是铝比镁活泼,所以,铝作负极.

正极：O2+2H2O+4e-=4OH-负极：Al-3e-=Al3+再问：书上负极为：Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是仅仅写为：Al－3e－=Al3+。再答：因为其电解质

铜离子

盐桥是将热的饱和KCl或NH4NO3琼脂溶液倒入U型管中冷却后得到.锌和铜应该不能用材料包裹吧,包裹了还怎么反应?注意?注意电解质浓度吧.现象：电流计发生偏转.OVER----------------

电解液为中性溶液,而且锌比铜活泼.所以应该发生吸氧腐蚀,锌做负极.负极：Zn-2e==Zn(2+)正极：O2+4e+2H2O==4OH-再问：不是说电解池必须要负极能和电解液反应吗？而且正极为什么不是

1、铜为阳极,石墨为阴极2、强酸为电解质溶液,硫酸钠也可以.3、水能电离得到氢离子,这里的电解就是阳极的铜失去电子,阴极的氢离子得到电子变为氢气.注：你以为是强酸提供氢离子,也没有错,只是水提供的氢离

电解法粗铜提纯,阳极用的是粗铜,阴极用的是精铜,溶液用的是硫酸铜.如果阳极粗铜中有锌,则总是锌先失去电子进入溶液,因此溶液中锌离子浓度会增加；如果阳极粗铜中锌含量较高,是有可能导致溶液中没有铜离子,而

可以是硝酸铜,别的就不行了,阴离子就会析出了

我查了一下,Mg(OH)2的溶度积是5.1×10^-12,而Zn(OH)2的溶度积是1.2×10^-17,所以Zn(OH)2更易沉淀析出,楼上说的是不是有点问题呢?而且电解质溶液中没有氢氧化钠.而且溶

会的.注意这是电解,金属做阳极一定会失去电子的（除了铂和金以外的金属）.阳极：Ag-e-==Ag+阴极：2H++2e-==H2↑总反应：2Ag+2H+==2Ag++H2↑只有在电解的前提下Ag才能和H

可以哦,这和硫酸当电解液是一样的,只是硫酸的话是H被还原而硝酸的话是硝酸根中的氮原子被还原

Cu+2H2O===电解===Cu(OH)2+H2该反应与铜为阳极,石墨为阴极,硫酸钠为电解液的反应有何区别?------无区别,电解硫酸钠就是电解水,只不过用硫酸钠做电解质溶液导电性更强

因为粗铜中的锌、铁等金属变成硫酸锌、硫酸亚铁等把硫酸铜替换了再答：设及到方程式和同学们一起讨论一下吧

可以,但是在某些方面不合理.1.一方面水会分解,在电解质溶液中包含氢离子,氢氧根离子和水分子；另一方面在电镀开始的瞬间,阴极附近的Cu离子被析出,如果电解液是硫酸铜,硫酸根结合氢离子成为硫酸,硫酸不挥

蓄电池使用中电解液消耗过快,一般是由于轿车行驶中的震动使电解液溅出,或因电解液大量蒸发所致.如果发现蓄电池电解液消耗过快,应进行如下方面的检查：(1)检查蓄电池壳有无破裂,塞子是否旋紧,盖子四周封口胶