镁铝合金一共5.1克溶于酸产生气体的体积为5.6升

、题目70mol/L可以知道是浓硫酸,其中Al被钝化,只有Mg与浓硫酸反应,后来加入的NaOH是正好完全反应的,因为沉淀达到最大,所以生成的Al（OH）3没有被溶解..设XY分别为镁和铝的物质的量,则

镁铝合金与盐酸反应后是生成氯化镁,氯化铝；在加入过量NaOH溶液,镁被沉淀,而铝一开始也被沉淀,但NaOH过量又会溶解氢氧化铝：NaOH+Al(OH)3====NaAlO2+2H2O因为氢氧化铝是两性

这个根本不用前面的条件因为沉淀量最大即Mg和Al都已Al(OH)3和Mg(OH)2的形式存在,所以溶液中的Cl-肯定和Na+结合即加入的Cl-是4*0.5=2mol即加入的Na+是2mol所以NaOH

解题思路：根据镁铝分别与盐酸反应的化学方程式考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/i

n(NO)=4.48/22.4=0.2(mol)根据得失电子守恒：金属混合物失电子数=HNO3得电子数设Mg物质的量为xmol,Al物质的量为ymol24x+27y=6.32x+3y=0.2*3x=0

设方程就可以了,设10.2g镁铝合金中含有镁X克,那么铝就是（10.2-X）克所以呢,根据电子转移数目相同列方程就是了初中水平

假设：金属铝为amol金属镁为bmol则两种金属失去的电子为3a+2b,则产生的氢气为（3a+2b）/2mol（电子得失守恒）加入氢氧化钠为0.56mol,硫酸为0.28mol.因此最后所得到的溶液中

n(H2SO4)=120mL*4mol/L=0.48moln(NaOH)=120mL*8mol/L=0.96mol最终得到的硫酸钠的物质的量：n(Na2SO4)=n(H2SO4)=0.48mol最终得

问题（1）找个成绩好一点的初中三年级的学生就可以解决了问题（2）是高中2年级的学生就可以解决,或者找个初中三年级的学生（给他氢氧化钠跟氯化铝反映生成偏铝酸钠的反应方程式）就可以解决了

解题思路：根据最后溶液为氯化钠溶液考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/includ

解析:此题主要考察量与量之间的关系：从题中的已知条件中找到解题的简便方法,如果此题利用化学方程式计算那是嫩麻烦的.具体如下：根据关系式：Mg-------》Mg2+消耗2HCl,再由Mg2+-----

如果是恰好溶于盐酸溶液,那么氢氧化钠的摩尔质量的=盐酸的摩尔质量,体积是600ml再问：能写一下分析过程吗，谢谢再答：溶液中溶质最后剩什么？NaCl。所以加入Cl-离子的摩尔质量和Na+离子的摩尔质量

设n(Mg)=Xn(AL)=Yn(H2)=5.6/22.4=0.25molMg+2HCL=MgCL2+H22Al+6HCL=2ALCL3+3H2(气体生成符号都没写）分析两方程式可知,Mg----Mg

是这个题目吗?刚刚回答的.在标准状况下,将一镁铝合金溶于稀盐酸时产生了8.96L气体,若能将等量合金溶于足量烧碱溶液时产生了6.72L气体,求该合金中镁铝质量各是多少?NaOH+H2O=NaAlO2+

加入过量的naoh溶液得到的白色沉淀为氢氧化镁,铝离子生成偏铝酸根留在溶液中,氢氧化镁消耗的盐酸物质的量为0.2x25x10^-3-0.05x18x10^-3=4.1x10^-3mol所以镁物质的量为

令7.8g镁铝合金中Mg的物质的量为xmol,Al的物质的量为ymol,则：24x+27y=7.8,生成氢气的物质的量为8.96L/22.4L/mol=0.4mol,根据电子转移守恒有：2x+3y=0

解析:此题主要考察量与量之间的关系：从题中的已知条件中找到解题的简便方法,如果此题利用化学方程式计算那是嫩麻烦的.具体如下：根据关系式：Mg-------》Mg2+消耗2HCl,再由Mg2+-----

①Mg+2HCl=H2↑+MgCl2②2Al+6HCl=3H2↑+2AlCl③MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4Cl④AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

生成氢气物质的量为（2.24/22.4）mol=0.1mol设2.1克合金中含镁xmol,含铝ymol,则有24x+18y=2.1（式一）又根据二者分别与盐酸反应的方程式Mg+2HCl=MgCl2+H

某一镁铝合金0.2g完全溶于盐酸中,===得两种金属离子加入过量的氢氧化钠溶液,得到白色沉淀===只有Mg(OH)2,过滤洗净后,溶于25mL0.2mol/L的盐酸中,再用0.05mol/L的氢氧化钠