镁铝合金在过量稀硫酸中溶解

设那一段OH-=1mol,则Al3+=Al=0.25mol错根据Al(OH)3+OH-=[Al(OH4)]-可知OH-=1mol则Al(OH)31molAl1mol再看前面的上升线总共消耗5molOH

1、V2变V3是氢氧化铝的溶Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,根据Al~Al(OH)3~NaOH的关系计算NaOH的物质的量5mol/LX（0.2L-0.17L）=0.15mol可知,

c=100*0.1*2/100=0.2mol/L最终得到Al(OH)3+Fe(OH)3+Na2SO4（Na+是SO42-的两倍）

注意到沉淀减少那段,发生的反应是NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O如果用1mL表示Al的话,则Mg的量是（6－1×3）／2＝1．5合金中镁和铝的质量比＝1.5×24：27＝4：3选C

再答：求分

因为Al2O3为两性氧化物,酸过量时与酸反应,当碱过量时会与碱反应,本题中开始是酸性环境,所以Al2O3反应生成Al3+,加NH3.H2O变成Al（OH）3沉淀,若碱过量Al（OH）3会变成AlO2-

很容易求的!开始有沉淀,说明剩余的H+可以反应完了!开始生成沉淀沉淀最多的时候,全部变为Mg（OH)2跟AL(OH)3可得出一个方程沉淀开始溶解时,生成偏铝酸钠,降低的量可以求出AL的量!自己算算吧!

根据题意我们只需算出n(NaOHaq)即可.也即n(Na+).最后Na+全部转化为Na2SO4.n(SO42-)=n(H2SO4)=100ml*0.05mol/L=0.005moln(Na+)=n(S

B、30%设总质量为1,Fe为X2Fe->Fe2O3112160X1X=70%,则Al为30%还好,我还没老年痴呆

氯化钡与其它物质反应生成的白色沉淀有氯化银、硫酸钡和碳酸钡,这三种沉淀加过量稀硫酸都不溶解（碳酸钡会反应生成硫酸钡、水和二氧化碳）,所以无法判断该溶液中有没有硫酸根

最后的沉淀为氢氧化镁,可以算出氢氧化镁物质的量为11.6/58=0.2mol所以Mg为0.2mol,为4.8g沉淀最大时,应该是氢氧化铝和氢氧化镁共存,所以氢氧化铝质量为19.4-11.6=7.8g其

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑△m2*27648xMg+H2SO4=MgSO4+H2↑△m24222y质量为6－5.4＝0.6g0.6g氢气为0.3mol,所以氢气在标况下为0.3

pH=1的硫酸，氢离子浓度为0.1mol/L，则c（H2SO4）=0.1mol/L2=0.05mol/L；反应生成硫酸铝、硫酸铁，且硫酸有剩余，向反应后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使F

除了AL(OH)3其他都有氢氧化亚铁极易被氧化成氢氧化铁

铜与浓硫酸在加热下反应,Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O过量铜片表示反应结束时浓硫酸已变成稀硫酸,此时铜与稀硫酸不反应,而加入硝酸盐后,溶液中存在有氢离子和硝酸根离子,相当于硝酸,即

BC段,沉淀变少Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2ONaOH的物质的量0.002molAl(OH)3的物质的量0.002mol所以AL0.054g*20=1.08gAB段Alcl3消耗的N

反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反应后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO

它是一种胶体,胶体遇到电解质溶液会发生聚沉现象,氢氧化铁胶体先会沉淀形成氢氧化铁沉淀,然后是酸碱中和,沉淀溶解

溶液一开始有Fe3+,H+,Al3+,SO42-,加入NaOH,溶液中只有Na+,SO42-所以Na+是SO42-的2倍SO42-为0.005molc(Na+)=0.01÷0.1=0.1mol/L选A

由于混合物是Al(OH)3和Fe(OH)3的脱水产物,可以看成Al(OH)3和Fe(OH)3先加酸变成Al3+,Fe3+再由Al3+,Fe3+加酸变成Al(OH)3和Fe(OH)3所以消耗的酸和碱相当