镁铝合金生成1克氢气合金的质量

：设该合金中有铝amol,有镁bmol.由合金质量为5.1g可得：27a+24b=5.1【1】2Al------3H2Mg--------H22mol3mol1mol1molamol3/2amolbm

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑设Mg有xmolAl有ymol所以有24x+27y=5.1(x+1.5y)*22.4=5.6所以x=0.1moly=0.1mo

设镁铝合金中铝为xmol根据反应式2AL+6HCL=3H2+2ALCL3Mg+2HCL=H2+MgCL2知2mol铝反应产生3mol氢气2mol铝反应产生3mol氢气所以3/2*x+（7-x）=8x/

生成气体0.1mol设有Al生成的H2量为nmol则:Mg----------H2,Al--1.5H224————1,27——1.52.4-24n—0.1-n,18n——n得2.4-24n+18n=2

假设称取一定质量的合金,使得和NaOH反应生成了1mol氢气2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlOH+3H2↑543181则合金中有Al18g2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑5431811

设含Alx克,Mgy克产生氢气的量=5.6/22.4=0.25molAl→H227：3Mg→H224：2有方程组：x+y=5.1；3x/27+2y/24=0.25×2；解得x=2.7,y=2.4铝的质

用平均相对原子质量法求解假设该合金为2价则M+H2SO4=H2+MSO4产生氢气为0.2g,则金属平均的相对原子质量为60,由于没有相对原子质量为60的金属,则这两种金属的原子量一个大于60,一个小于

设合金中镁的质量为x,铝的质量为yMg+2HCl=MgCl2+H2↑24g22.4LXg22.4x÷242Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑下面还有,看评论

1gH2需要12gMg或者9gAl0.8gH2需要9.6gMg或者7.2gAl合金是7.8g,计算可以得到7.2*x+9.6*(1-x)=7.8计算得出7.2x=5.4g其质量分数为5.4/7.8*1

铜不反应,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn~H265~2=x~0.4所以x=13（1）Cu质量分数=12/25x100％=48％（2）H2SO4~H298~2=y~0.4解得y=19.6溶液中稀

H2SO4-------H2982x2.6g98/x=2/2.6gx=127.4g

Mg的物质的量为0.05mol,Al的物质的量为0.1mol.H2的物质的量是n=V/Vm=4.48/22.4=0.2molMg+2HCl=MgCl2+H2↑11xx2Al+6HCl=2AlCl3+3

质量为4g的合金,与足量盐酸反应完全后生成氢气0.2g,则40克合金能置换出2克H2.合金可能是铁镁、锌镁、铁铝、锌镁等

和酸反应时:Mg~H2,2Al~3H2和碱反应时:2Al~3H2和碱反应时得到的氢气是与盐酸反应时的一半,则把和酸反应时看成:3Mg~3H2,2Al~3H2所以Mg:Al=3:2镁的质量分数=24*3

生成氢气物质的量为（2.24/22.4）mol=0.1mol设2.1克合金中含镁xmol,含铝ymol,则有24x+18y=2.1（式一）又根据二者分别与盐酸反应的方程式Mg+2HCl=MgCl2+H

分别写出镁和铝的化学方程式,设xg镁,yg铝,根据方程式分别算出镁铝各产生多少氢气,氢气用x.y表示出来,x＋y＝5.1然后两者产生的氢气和等于5.6L,就成了一个二元一次方程,解出x.y就好了再答：

解题思路：根据有关物质的量应用于化学方程式的计算分析解题过程：

多少克镁铝合金啊假设是Mg设镁质量为ng,铝m(n/24+m/54)*22.4=5.6n+m=MM是已知的就能解出来了

Mg~H2Al~1.5H2242273x2x/24y3y/27x+y==10.52x/24+3y/27==1.1x==2.4y==8.1Al为8.1g再问：Al的相对原子质量不是35.5的吗再答：是2

由题意：蒸干水后剩余的固体中氯离子质量m=(11.1-4)g=7.1g易知,盐酸中的氢元素最后都进入氢气中所以产生H2质量m=(1/35.5*7.1)/2g=0.1g很高兴为你解决问题!