作业帮镁锌铁铜与稀盐酸溶液的变化
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/05 21:06:46
由于银是惰性金属,不与稀酸在溶液中反应.故无反应方程式.铜的金属活泼性比锌低,故不能发生置换反应.其它两个都是置换反应Zn+CuSO4→ZnSO4+CuAl+3AgNO3→3Ag+Al(NO3)3
硫酸铜与盐酸不反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3这是一个很基础的化学方程式,但是从考试来讲都考它的离子方程式Cl-+Ag+=AgCl↓
铝、锌、铁都与盐酸、稀硫酸反应氯化亚铁是浅绿色、氯化锌、氯化铝是无色铜不与盐酸、稀硫酸反应
向盐酸溶液中加入氢氧化钠,溶液的pH值变大向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸,溶液的pH值变小再问：为什么？请说一下理由再答：向盐酸中加入氢氧化钠，盐酸中的氢离子被氢氧化钠中的氢氧根离子中和，变成水分子，于是
石灰石与稀盐酸反应为放热反应外界温度升高水和生石灰也是放热反应外界温度也升高.初中学习绝大多数反应都是放热反应,只有个别反应吸热如C月CO2加热生成CO的反应.
①银与稀盐酸不反应,和浓盐酸就可以,因为银的化学性质不活泼,只有浓盐酸和硝酸这些强氧化剂才能使其反应②Zn+CuSo4=Cu+ZnSo4③铜不与硫酸锌反应,因为铜的活动性比锌弱④Al+3AgNO3=3
（1）根据表格中“溶液的温度与加入盐酸的体积变化”的数据，可以先画出各个点，再连接各点成线；绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线，见下图；（2）在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%
当温度上升时,液体的体积增大,对于盐酸来说,氢离子浓度减小,PH值增加,对于氢氧化钠溶液来说,氢氧根浓度减小,POH增大,PH值减小.
再问：ABCD�ֱ�Ϊcacl2��agno3��hcl��na2co3����һ�֣�ʵ���¼��A+B������������B+D������ɫ��ζ����ų�C+B���а�ɫ������
基本上如楼上的所说,我给你一张图片,自己看一下.化学的《化学反应原理》一书上也有,看起来更好.这一张是酸中滴碱,注意了!
选D.因为加入盐酸,为硝酸亚铁溶液提供了氢离子,而酸化的硝酸根离子具有强氧化性,会氧化亚铁离子.亚铁离子变成铁离子,所以容易颜色变为三价铁离子的颜色,即棕黄色.
现象是：剧烈反应,有无色气体放出反应后不平衡的原因是有气体放出,质量减小
HCl＋AgNo3＝AgCl沉淀符号＋HNo3手机不容易啊
反应后的到溶液溶质溶剂化学方程式1、硝酸铜溶液,硝酸铜水Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag2、氯化镁溶液,氯化镁水Mg+2HCl====MgCl2+H2(气体)3、硝酸亚铁溶液,硝酸亚
冒气泡,镁条溶解,溶液没变化
HCO3-+H+==H2O+CO2(向上箭头)
离子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑.
选D,Fe2+和NO3-在溶液中可以大量共存,但加入盐酸后,NO3-在酸性条件下表现出强氧化性,(即可认为H+与NO3-结合成HNO3)把Fe2+氧化成了Fe3+所以溶液由浅绿色变成了棕黄色
因为初中阶段“生成物中有水生成的复分解反应都能发生”这一句话.如果在高中的话就不这么说了,高中的话原因是生成了弱电解质——水.与氢氧化钠不同,氢氧化铝几乎不电离氢氧根离子,却能和稀盐酸反应原因是生成了