作业帮镭在化合化合物中的化合价
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/03 11:44:50
氢氧化钙中含有的原子团是氢氧根；设氢氧化钙中氢氧根的化合价为x．（+2）+x×2=0x=-1硫酸铝中含有的原子团是硫酸根；设硫酸铝中硫酸根的化合价为y．（+3）×2+y×3=0y=-2碳酸钠中含有的原
N元素NO+2NO2+4HNO3+5NH3-3化合物内元素电荷加起来为0
个别例外
方程式3Cu2o+14HNO3=6Cu(NO)2+2NO+7H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO)3+2NO+4H2O1.5X7XX1.5Y4YY7X+4Y=0.6X=0.2/3X+Y=0.1Y=0
3Cu20+14HNO3=6Cu(NO3)2+7H2O+2NO3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O设氧化亚铜为X,铜为Y则14/3X+8/3Y=0.62X/3+2Y/3=0.1得X
首先要背化合价S显+4+6-2价O显-2价(通常)所以S氧化物就有两个当S显+4时:SO2+4+(-2*2)=0当S显+6时:SO3+6+(-2*3)=0正负代数和为0
对同一种元素的左侧和右侧进行比较.
这个不可以的你必须知道该化合物的分子式,否则没办法求
解题思路：根据化学式进行计算解题过程：最终答案：略
有你不确定的化合价元素的化合物中,会有一些是通常为确定化合价的元素,你可以利用你知道的元素的化合价来推算例如：Cu2S这里S的化合价就比较确定,是-2价的,因此这里Cu就是+1价的亚铜例如：KMnO4
假设该化合物中有abc3种元素,质量比为：a*a的相对原子质量*个数：b*b的相对原子质量*个数：c*c的相对原子质量*个数化合式：十字交叉法.假设a为+3价,b为-5价,他们的化合式是：a5b3计算
金属元素在化合物中的主要化合价有__+1+2+3_______价,也有+6+7价如K2MnO4KMnO4金属单质在化学反应中一般只有_还原___性
卤族元素最低价为-1,最高价为+7,但需要注意F没有正价再问：+7的可不可以举个例子？
通过查元素化合价表,我们可以看到氧的化合价通常是（-2）价,所以我们用（-2）价的氧代入此方程式.通过计算：-2乘2个氧原子=-4而化学式总和为0所以该化学式的R就为+4价明白了吧?!
NH3氮元素化合价-3价N2氮元素化合价0价HN03氮元素化合价+5价NO2氮元素化合价+4价NO氮元素化合价+2价进行从高到低的排序为HN03NO2NON2NH3
哇,小同学,等你学了高等无机以后就知道了.这个原因复杂了去了.和形成分子的原子的核外电子数、核外电子排布方式、元素亲和能等原因有关.
铁有多种可变化合价铁是一种极为重要的过渡元素.铁在不同化合物中有多种可变化合价,究其原因,要从铁的原子结构来认识.铁位于元素周期表第四周期第Ⅷ族,原子序数是26.铁原子的外围电子层排布为3d64s2.
我们最通常接触的Al只有+3价,包括在任何原子团中,一般就是认为它是+3价（就连高中接触的Al也只是+3价而已）,这跟它达到稳定结构的得失电子数情况有关（Al不是最外层三个电子嘛）.值得注意的是Fe在
-3:砷化氢（AsH3）,+3:三氧化物（As2O3）；亚砷酸（H3AsO2）；正砷酸盐（如Na3AsO3）、偏亚砷酸盐（如NaAsO2）和焦亚砷酸盐（如Na4As2O5）；AsF3；AsCl3；As
AKCL只满足元素与M元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的离子这个条件,前面一个不满足,氯最高正价是+7,最低负价是-1,再问：谢谢，又忽视条件了