作业帮阴离子半径大于对应的原子半径
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/04 20:12:46
可以利用电子排布构型解释同周期金属原子半径大于非金属原子半径同周期原子半径比较两者电子层数相同非金属原子的质子数多核对外层电子吸引力比金属的强电子就离核比较近半径就小于金属原子半径
0.6*10的-12方米.
离子半径比较在高中阶段就看两点:1.电子层数（决定性因素）2.（电子层数相同）电荷量,电子层数相同,电荷量越大,库伦力越大,因此核对电子的束缚越强,半径越小.比如,钠离子的半径大于镁离子的半径.而对于
F-和K+O2-和Au3+如果需要更多请追问
你可以用万有引力来理解原子核的质量是不变的,所以对外界的引力总量是不变的.阴离子的核外电子数要比原子多,所以平均分配的引力就小了,引力小了,整个原子结构就松散了,半径也就大了同时参考同样核外电子结构的
不奇怪.元素周期律的伴生规律是元素与其周期表右下角元素性质相似性大,锂的右下角为镁,镁就有以上性质.再问：哦，我以为只有化学性质相似呢.......
先看下下面的..再做下试试·..对原子来说：①同周期元素的原子,从左到右原子半径逐渐减小；②同主族元素的原子,从上到下原子半径逐渐增大.对离子来说：除符合原子半径递变规律外,经常考查的比较原则是：①同
电子层结构相同的粒子中:阴离子半径>原子半径>阳离子半径
1、原子的半径主要是看原子核对核外电子的吸引力,同周期的元素,电子层数相同,原子序数大,质子数就大,所以原子核对核外电子的引力强,相当于把各层电子向原子核“拉”近,因此原子半径就小了.电子数增加,而电
如果你想知道确切答案,而且有本科以上理工科文凭,我建议你去看看量子力学,它可以给出关于原子半径的计算表达式如果你是初高中生,那么只能给你一个比较粗糙的答案钠原子和氯原子都有三层电子,它们的等效模型是：
半径：S2->Cl-CL->Cl所以硫的阴离子>氯原子
1.变大,原因：核外电子多了2.变小,原因：核外电子少了,或说少了一个电子层
因为判断稀有气体原子半径的标准不同.所谓氢原子半径,实际上是共价半径,即H2分子中,两原子核距离的一半.但稀有气体不存在双原子分子.所以稀有气体半径定义为范德华半径,即稀有气体中,两原子核距离的一半.
对于简单阴阳离子：首先看电子的层数：层数越多,半径越大若电子层数相同,则看离子的核电荷数：核电荷数越大,半径越小而对于复杂离子,就不清楚了.
X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构,说明元素X在Y的下一周期.则元素的原子序数X>Y,Z,Y同主族,其原子半径小与Y的原子半径,则元素的原子序数Y>Z,故三种元素的原子序数大小顺序是C.X＞Y
,Z的阴离子半径大于带相同电荷数的Y阴离子半径推出Z和Y是同主族,且Z在Y的下一个周期X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构推出X在Y的下一周期,且为金属元素综合得到YXZ
对、电子层数大于电荷数对原子半径的影响.
当电子层结构相同时,阴离子的核电荷数比阳离子少,所以阴离子半径一定大于阳离子如Cl->K+
选c,八下的科学书浙教版上第六页
原子核半径在10^（-15）m数量级,原子半径10^（-10）m数量级