作业帮阴离子只有还原性的反例
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/08 07:49:50
当然不是的啦,因为有的元素有多个化合价的,处于中间价态的离子就有两性了
前半句想不出有什么反例,应该是正确的；后半句一定正确,例如Fe2+既有氧化性又有还原性,所以这句话是正确的
得电子能力强,说明核吸引电子的能力强,那么形成的阴离子就越稳定,不易失去电子,还原性是指失电子能力,不易失电子自然还原性弱.
首先,“阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性”这句话是错误的常见的简单金属阳离子、非金属阴离子的确是如此如Ag+、Cu2+、Fe3+有氧化性,Cl-、Br-、I-有还原性但一些中间价态的离子,如Fe2+
不是,要看是否是最高,最低价态再答：怎么样？明白么?不清楚可以继续问我，清楚请给个好评
不对阳离子.阴离子虽然是显你刚说的性质是有些的除外有些离子是显2性的
对!阳离子在元素最高价时确实只有氧化性,阴离子在元素最低价时只有还原性,而这些离子处在元素中间价时就既有还原性又有氧化性,象正4价的硫等等
A答案错,Fe2+即哟还原性又有氧化性B,对,因为金属单质只能失去电子,只能有还原性C错氧化性的强弱是指其得失电子的能力大少,而不是得电子的多少.D对,这个应该不用解析吧.金属的就还原.非金属的就氧化
错变价金属的阳离子既有氧化性也有还原性
是的老师应该会讲；离子的还原性越弱,单质的氧化性越强单质的还原性越强,离子的氧化性越强在这里,不能说阴离子,因为还有阳离子用一句话说；“单强离弱”希望对你有用!
简单非金属阴离子一般都是最低价态,因而只有还原性.而金属阳离子可以有中间价态,故不一定只有氧化性.
亚硫酸根,铁二价都既有氧化性,又有还原性
金属单质的还原性越强,其离子氧化性越弱,如钠还原性很强,但钠离子几乎没有氧化性；银的还原性很弱,但银离子的氧化性却比较强.非金属单质的氧化性越强,其阴离子的还原性就越弱,如氯气氧化性很强,但氯离子还原
还原性顺序：S2->I->Fe2+>Br->Cl-可根据电对的电极电势进行判断,电极电势越小,还原态的还原能力越强.φ0(S/S2-)=-0.407v<φ0(I2/I)=0.545v<φ0(Fe3+/
不是啊单质氧化性：F2>CL2>Br2>I2阴离子还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-F-只有还原性,其余既有氧化性又有还原性.既能得电子又能失电子啊http://baike.baidu.com/vie
是FeS2吧这里的硫元素的存在形式不是简单阴离子.硫的简单阴离子就是S2-再问：嗯，上面不小心打错。。。什么才算是简单阴离子？？再答：就是指单单由一个原子构成的阴离子再问：那你怎么看出来它不是简单阴离
S2-化合价为-2已经最低了,所以没有氧化性,只有还原性再问：没有含有2个—价的非金属元素吗再答：S2-就是含两个非金属元素啊再问：含有2个负价的非金属元素，那我的这个问题对不？再答：是对的！简单非金
碱中强些还原性：硫化氢,亚硫酸根,碘离子,亚铁,溴离子,氯离子依次递减元素的金属性和非金属性同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增；同一族中,从上到下,随着原子序数的
正如你所说,这句话是错的.
前面少了两个字吧,还原性越强氧化性强弱是指被氧化的难易,被氧化化合价升高；还原性强弱是指被还原的难易,被还原化合价降低.非金属单质氧化性强,说明他比较容易被还原成阴离子,既然单质生成阴离子比较容易,那