阿伏伽德罗常数NA是0.012kg

选A.A.17gH2O2的物质的量是n=m/M=17/34=0.5mol分子的电子数等于原子的电子数之和,原子所含的电子数等于核电荷数.1个H2O2含有2个H原子和2个O原子.1个H原子含有1个电子,

A、错误,没有说明状态,涉及体积时,必须说明状态B、错误.Na2SO4的物质的量是0.1mol,由于有2个Na+,所以Na+为0.2mol,即0.2NA个C、错误.H2+Cl2=2HCl,HCl的物质

C

1,错,3NO2+H2O=2HNO3+NO,3mol的NO2与水充分反应,转移2Na个电子2,对3,错,HCO3-,可以水解,也可以电离,所以HCO3-的个数小于0.1NA4,错,标准状况下,乙醇是液

选D.D的话不用管它是氧气还是臭氧,只用算含多少个氧原子就OK.也就是说氧原子的相对原子质量为16,32g除以16得到2mol,也就是2NA.A错在1molNH4+往往是指溶液,而在溶液中NH4+会和

A、对,1个CH4分子的质子数=6+4=10,16g甲烷是1mol,所以质子为10mol,即10NA个B、错,常温常压下,气体摩尔体积＞22.4L/mol,所以22.4L不足1mol,分子数小于NAC

选C1个Cl2分子可以得到2个电子,所以1molCl2作为氧化剂得到的电子数为2NA1个H2分子含有2个H原子,所以22.4L氢气即1molH2含有2NA个原子14gN2物质的量为0.5mol,1mo

你没说清“粒子”是什么?粒子（particle）指能够以自由状态存在的最小物质组分.最早发现的粒子是电子和质子,1932年又发现中子,确认原子由电子、质子和中子组成,它们比起原子来是更为基本的物质组分

选B.A、错53g碳酸钠为0.5mol,碳酸根离子也是0.5molB、对C、错31g白磷中P为1mol.D、错11.2L是0.5mol,氧原子个数应该是1.5mol

正确的是：A.NA个N2分子和NA个CO分子质量比（28：28）=1：1B.1molH2O的质量等于NA个H2O（分子）质量的总和错误的是：C.在任何条件下1molH2所含的原子数为NA（原子数为2N

A：2.3gNa为0.1mol,故失去的电子数为0.1NA；B：18gH2O为1mol,而1个H2O分子中含有的电子数为10,故18gH2O所含电子数为10NA；C：只有在标准状况下,气体的摩尔体积为

设NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是(D)A.15g甲基（-CH3）所含的电子数为7NA(一个甲基中有9个电子,错）B.22.4L甲烷所含质子数为10NA（没有条件,cuo)C.1molFe在足量

阿弗加德罗定理,.在标况下,22.4L的气体,不管是纯净物还是混合物都是1NA,A对选C样原子有8个中子,氢原子有一个中子,有三个氢原子,加起来是11,其他你好像都懂了,不懂追问

An(O)=(18/36)*2=1mol=NAB:n=22.4/22.4=1mol含有NA个单质分子错,CO2不是单质分子C:1molCl2与H2O反应时只转移电子数1NA,所以错D：没有知溶液的体积

B错,没说是标况下.再问：其他几个选项怎么改再答：ACD是对的。再问：怎么算出来的？我是这个意思再答：A中，不论是CO2还是O2都是每mol分子有2mol氧元素，所以为NA*2=2NAC中，是自氧化还

A.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3NA，故A错误；B.2L0.5mol•L-1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾

问题是什么再问：再答：C再问：能解释一下吗再答：哪个选项不懂首先A：C由零价变为正四价转移了4个电子B：1L的溶液中有0.5mol氯化镁就有1mol氯D：22.4L气体在标准状态下是1mol，1mol

A.错误.因为22.4L/mol适应的条件是标准状况下（大气压,0℃）的气体.在常温常压下气体摩尔体积不等于22.4l/molB.错误.1个氨气分子含有4个原子.所以1mol氨气应该含有4mol的原子

没有给出溶液的体积啊,怎么知道醋酸的物质的量呢?更谈不上分子数.例如只有一滴ph=3的醋酸

A：错误.盐酸多量,铝要全部参加反应,会变成Al3+,因而失电子数是0.5X3=1.5NA；B：错误.应该是0.2X2=0.4NA；C：正确.C有6个电子,H有1X4个,因此分子共有10,总电子数10