作业帮阿伦尼乌斯公式中摩尔气体常数是多少
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/06 21:09:26
指前因子,在百度搜阿伦尼乌斯（公式）就有
简单的点,所述气体摩尔体积被连接到电桥的气体的质量,体积,的摩尔数.应答的过程,在此条件下的正常的温度和压力时,一般必须考虑由被摄体给出的数据出现在气体,其中说,2G氢,为1mol,即,1L,反之亦然
解:因为气体质量为ag,分子数为b,所以由n=a/M和n=b/NA得：a/M=b/NA所以M=aNA/
这个公式不需要知道为什麽,因为要用到统计学,量子力学,高数等很深的东西你只需要知道一个反应的速率跟浓度和温度呈正相关就行了
ag某气体中含有的分子数为b,则ag该气体气体的物质的量为b/Nmol,利用比例关系：agb/Nmolcgx解的x==c*b/amol.
这是高一化学中的问题.首先n(物质的量）=N（微粒数）\NA（阿伏伽德罗常数）,n=V(气体体积）\VM（气体的摩尔体积）,所以VM=V\N\NA!希望可以解决你的问题（可追问）
不是压强,应该是密度吧公式推导为：对气体而言：V/n=VmV=nVmρ=m/V=(nM)/(nVm)=M/Vm变形就可以得到：M=ρVm
m=M/NA(m为一个微粒质量、M为此微粒的摩尔质量、NA为阿伏伽德罗常数).
解题思路：根据气体摩尔体积的定义分析解题过程：下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是(B)A在标准状况下,0.5mol任何气体的体积都必定是11.2LB常温常压下，1mol任何气体的体积都约是22.4L
摩尔气体常数R是有单位的,即有量纲,不是无量纲值.见下表（如果手机无法看到图片,尝试用电脑看）所以R的量纲为 能量·温度^(-1)·摩尔^(-1)
Vn=V/n摩尔体积等于体积除以摩尔质量但是注意在标准情况下,1mol任何气体的摩尔体积都是22.4
Vm=V/n
是对于部分反应适用,而且是在一定的温度下适用.事实已经证明这个公式不完全适用,而且指前因子也被证明是温度的函数,只是在一定范围内可能对于温度不敏感.
理想气体的状态方程（万能的）：pM=ρRT（M为摩尔质量,ρ为密度,p是压强,T是热力学温度,R是常数）
Vm=V/n
阿伦尼乌斯经验公式的前提假设认为活化能Ea被视为与温度无关的常数,在一定温度范围内与实验结果符合,但是由于温度范围较宽或是较复杂的反应,lnk与1/T就不是一条很好的直线了.说明活化能与温度是有关的,
不正确.的确阿伦尼乌斯公式适用的范围比较广,但严格来讲,最适用于基元反应.
你可以在百度文库下个乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定,看完你应该就懂了再答：不懂可追问再问：谢谢啦看了一下好麻烦因为我不是搞化学的在我的试验中不能测得上面所有的东西
2mol；22.4L再问：拜托了，过程详细易懂，而且我问的是三个问题再答：气体的摩尔质量为:m克每摩,即mg/mol该气体所含原子总数为：因为气体质量为mg，该气体mol质量为mg/mol，故气体分子
Arrheniusequation由瑞典的阿伦尼乌斯所创立.化学反应速率常数随温度变化阿伦尼乌斯公式关系的经验公式.公式写作k=Aexp（-Ea/RT）（指数式）.k为速率常数,R为摩尔气体常量,T为