除去CO2为什么不用石灰水-搜答案-智慧作业帮

首先,除杂肯定不能再次引入新的杂质.除去CO2中的HCl,就是要引入药品,与HCl反应,并且不生成另外的物质,但,除CO2外,因为这是除杂,而不是要做什么很精确的实验,只是单纯的除杂,所以可以用适量的

Na2CO3+CO2+H20生成2NaHCO3,因为Na2CO3溶液与CO2的反应的终极产物是NaHCO3,继续通入CO2则不会发生任何反应,因为SO2溶水后可逆产生的H2SO3为中强酸,pH比H2C

烧碱澄清石灰水氢氧化钙含少,你想呀,氢氧化钙本身就难溶于水,那么它只能检验二氧化碳.不能吸收充分二氧化碳.

B.氢氧化钙微溶于水,所以澄清石灰水中氢氧化钙的含量少,吸收氯气也少

澄清石灰水主要成分是Ca(OH)2Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3沉淀使之变浑浊

除去CO2中的SO2为什吗不用Na2CO3.CO2也能和碳酸钠反应CO2+Na2CO3+H2O=NaHCO3除去SO2中的CO2为什吗不用Na2sO3H2SO3的酸性比碳酸的酸性强,CO2不能和Na2

用石灰水检验二氧化碳可以生成白色沉淀,现象明显而用NaOH检验二氧化碳没有明显的现象,不容易得出结论

因为CO2和氢氧化钠反应没有颜色变化,且没有沉淀.因为氢氧化钠和CO2反应时吸收CO2的量比较大.因氢氧化钠变质后会变成碳酸钠,所以用盐酸来鉴定,观察是否有气泡产生.

1、浓盐酸是挥发的不易得到较纯的CO22、可能反应会很强烈易发生事故

上面2个都错的.SO2通入.CA(0H)2也会产生沉淀用《溴麝香草酚蓝》水溶液,溶液由蓝变绿再变黄就是CO2

做过实验你就知道,碳酸钠于盐酸反应十分迅速,如果使用碳酸钠粉末的话反应将会极为迅速,难以控制,产生大量泡沫,不利于收集CO2,而且伴有一定的危险性.所以实验室制取CO2不用碳酸钠粉末.

个人认为答案是这样的：虽然有Na2CO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2但HCl是少量,当HCl反应完后,又有下列反应发生Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3会损失部分CO2

因为氢氧化钠会和二者反应再答：碳酸钠会和二氧化碳反应

因为CO₂会与H₂O,Na₂CO₃反应生成NaHCO₃（化学方程式：CO₂+H₂O+Na₂CÒ

就是用这个啊,不过不用碳酸钠,因为速度太快,盐酸换硫酸也不行,会产生微溶会阻止反应进一步进行,明白了吗

要除去HCl,否则有HCl的干扰,HCl会先和硅酸盐反应生成硅酸,影响实验的验证结果

用CA(HCO3)2的话所加药品的量不容易控制,所以可能引入过量的Ca2+离子.

因为CO2可与NaOH和Na2CO3反应,CO2可与Na2CO3生成NaHCO3

用后者没有明显的现象用前者可以明显看到先有沉淀产生然后过量的二氧化碳后沉淀逐渐溶解

因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,碳酸钙是不溶物,所以形成的是悬浊液,而不是溶液.要注意的是题目说得很明白,是石灰水过量,那么必定会有碳酸钙沉淀的.另外附加帮你说几句：如果是二氧