除去CO2气体中混有的少量SO2气体,为什么不用溴水?-搜答案-智慧作业帮

CO2中混有SO2,可以通过饱和的NaHCO3溶液SO2中混有CO2这种强中含有弱（酸性气体）的情况,还没有很好的解决途径.

选C.饱和NaHCO3,强酸制弱酸的原理,不用担心会CO2溶解.因为饱和小苏打能抑制其溶解,原因电离平衡,CO2＋H2O=H+＋HCO3-,这是可逆的,小苏打中碳酸氢离子很高使平衡左移,所以CO2不溶

A是除HCl的B会和CO2反应C也会和CO2反应生成NaHCO3DCuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4CO2不和CuSO4溶液反应

解；A．CO2和SO2都可与Na2CO3溶液反应，不能用于除杂，故A错误；B．CO2和SO2都可与NaOH溶液反应，不能用于除杂，故B错误；C．SO2可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，但CO2不

C解析：ACO2气体中混有的少量CO气体,注意少量,CO2不支持燃烧,根本点不着.再问：加点氧气进去不就行了？再答：你那不是增加杂质么？况且这样费时费力，得不偿失。再问：哦，懂了，那D选项呢再答：把混

当然不行.CO2和HCl都能和NaOH反应

保证溶液不与CO2反应,又可以与HCL反应即可A合适B与CO2反映产生Na2CO3CO2过量时产生NaHCO3C生成NaHCO3D生成BaCO3,并沉淀

化学还是用方程式来说清晰咯：碳酸钠会和二氧化碳反应：Na₂CO₃+CO₂+H₂O====2NaHCO₃此后不会再吸收我们要的CO2,这和初中

石灰水,饱和碳酸氢钠都会吸收这两种气体,所以不行.高锰酸钾溶液会把SO2氧化成正6价的SO42-,也不行.

B.饱和NaHSO3溶液D.98.3%的浓硫酸BD应该都可以SO3与浓硫酸为发烟硫酸SO2与浓硫酸不反应对于B由已知反应可知道SO2在饱和NaHSO3溶液中溶解度非常小也可以这么认为SO2为反应物,饱

H2S易溶于水,所以所有有水的都可以除A饱和食盐水,正确选项,CO2会部分溶于水形成碳酸根,根据饱和食盐的电离平衡阻止CO2溶解溶于水B氢氧化钠溶液会和CO2反应C硫酸铜溶液CO2会部分溶于水形成碳酸

选B2NaHCO3+SO2=Na2SO3+H2O+CO2,可除去杂质,而不引人新的杂质A,Na2CO3溶液可以与CO2反应生成NaHCO3,故不选C,NaOH溶液,可吸收CO2和SO2,生成碳酸钠,亚

解题思路：根据二种气体的性质差异分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include

选B碳酸钠与ＣＯ２反应生成碳酸氢钠氢氧化钠与ＣＯ２反应生成碳酸钠ＣＯ２过量则生成碳酸氢钠硫酸氢钠也无法吸收SO2气体(类比ＣＯ２不与碳酸氢钠反应)则选B

不行CO2中混有的少量CO,顾名思义,CO量很少,且大量的CO2不能燃烧也不助燃,所以这少量的CO是点不然的.如果要除去的话,就将气体通过灼热的氧化铜那就引进了杂质氧气,而且还是点不然的,CO太少co

楼上的不对少量CO在CO2里面怎么能点燃?除去CO2中混有的少量CO,可把混合气体通过灼热的氧化铜除去CO中混有的少量水蒸汽和CO2通过NaOH溶液,和浓硫酸.

木条复燃,就说明CO2已除掉,反之则没有.

通过灼热的氧化铜粉末点燃是不行的,因为二氧化碳不支持燃烧.

错CO2与Na2CO3反应的,得到NaHCO3

碳酸氢钠饱和溶液会使里边进入水蒸气,最科学的办法是浓硫酸,因为浓硫酸会有吸收SO2气体气体的性质,而对CO2气体则没有影响,也不会带进杂质.NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2(SO2多)2Na