作业帮除去SO2原理是利用SO2什么性质
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/09 05:03:24
1.氧化还原反应这类漂白剂一般都具有强氧化性,能把有色物质氧化成无色的,常见的氯气(Cl2),漂白粉[CaCl2.Ca(ClO)2],过氧化氢(H2O2),过氧化钠(Na2O2)都属于这种.2.化合反
将混合气体通入饱和的NaHCO3溶液中因为CO2不会和NaHCO3反应而SO2会和NaHCO3反应生成CO2又没有新的杂质生成所以可以出去SO2
（1）SO2被Na2SO3溶液吸收生成亚硫酸氢钠，离子反应为SO32-+SO2+H2O=2HSO3-，故答案为：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；（2）已知Ka越大酸性越强，酸性较强的能与酸性
还原性.二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫,然后三氧化硫和水反应生成硫酸
化学原因：相似相溶原理!有机化学中具有相似分子结构的物质之间能够相溶.比如水与酒精,就是由于他们又有一个羟基的原因.物理原因：汽油具有挥发性,能够带走杂质.
二氧化硫的漂白原理：二氧化硫溶于水生成亚硫酸,亚硫酸跟某些有色物直接化合生成不稳定的无色化合物,但该物质在一定条件下（如加热）可分解,使物质又恢复原来的颜色.不是利用SO2的强氧化性,它的氧化性并不是
因为SO2是H2SO3的酸酐,且H2SO3的酸性比HCl弱,所以可以用强酸制弱酸的方法来除去SO2中的HCl.也就是用SO2中的HCl和亚硫酸盐反应制取H2SO3,并利用H2SO3容易分解成H2O和S
酸性高锰酸钾不一定褪色,因为如果高锰酸钾的量多而二氧化硫的量少,溶液中还是有高锰酸钾的；反之,则会褪色
杂质是SO2,选择的物质要和SO2反应.用NaHCO3,使SO2与水生成H2SO3,生成的H2SO3与NaHCO3可以反应为Na2SO3和H2O和CO2,CO2不会溶于NaHCO3中,所以量不会减少.
利用酸性的差别,将混合气体通入饱和的NaHCO3溶液中因为CO2不会和NaHCO3反应而SO2会和NaHCO3反应生成CO2
用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2方程式：2NaHCO3+SO2==Na2SO3+CO2+H2O不能用Na2CO3溶液是因为CO2也能喝Na2CO3溶液反应,这样CO2也会被除去,不符合要求
SO2漂白性的实质,是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物,该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色.用二氧化硫漂白过的草帽日久又渐渐变成黄色,就是这个缘故.SO
还原性化合价上升,被氧化,显现还原性
是还原性SO2+Br2+2H20==2HBr+H2SO4SO2价态升高显还原性
要除SO2而保留CH2=CH2首先不能和双键发生反应注意到SO2是酸性气体,想到用碱溶液去除而乙烯不与碱反应故可用NaOH溶液
楼上的方法不行!应该先通入饱和亚硫酸钠溶液,使二氧化硫与亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠,二氧化碳跑掉；再加热亚硫酸氢钠溶液得到二氧化硫.
2.NaHCO31.Na2SO3水解呈碱性,会和CO2反应2.NaHCO3不能和CO2反应,但能与SO2反应.达到吸收作用.3.NaOH与两种气体都反应.4.NaHSO3不能和这两种气体反应.
装有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶或装有98.3%的硫酸的洗气瓶
用溴的四籙化碳再问：二氧化硫会和Br2反应再答：溴的四籙化碳不同于溴水
通过饱和NaHSO3溶液.由于饱和,SO2不溶解.而SO3+H2O=H2SO4,除去了SO3生成的H2SO4还能与NaHSO3反应生成SO2气体