作业帮除去乙炔中硫化氢为什么用硫酸铜
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/09 03:18:35
H2S+CuSO4=Cus（沉淀）+H2SO4因为硫酸根离子很稳定这个离子旨在高温高浓度要条件下发生氧化还原氧化还原反应条件优先但此反应生成了沉淀还有硫酸根离子很稳定这个离子旨在高温高浓度要条件下发生
碱石灰通过碱石灰,一次就搞定了.
H2S+CuSO4＝＝＝＝H2SO4+CuS
因为NaOH不与PH3反应,也就是说无法去除PH3.而4CuSO4+PH3+4H2O—H3PO4+4H2SO4+4Cu↓CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4.
二价铁离子水解生成沉淀的PH为9,三价铁离子水解生成沉淀的PH为4,所以常用H2O2将二价铁离子氧化为三价铁离子,然后再调节溶液PH,使其沉淀除去
生成的铜包在铁的表面,使被包住的铁不能完全参与反应用稀盐酸或稀硫酸就没事了,可以把铁除干净再问：那为什么做题时"银粉含铜粉",铜粉可用硝酸银除去?再答：不是可以，是没办法因为铜和银都不能与酸反应再问：
可以的但不知道用量再问：去除NO中的NO2呢该怎么办再答：通入水中呀
假设硫酸亚铁与硫化氢可以反应,那么生成和硫酸,但硫化亚铁可溶于酸（与硫酸反应）.但是硫化铜不溶于硫酸,因此能够反应.这是假设法.在化学中如果有什么难以理解的反应都可以用这种方法判断,尤其是在判断复分解
要除去H2S中的氯化氢,应该将气体通过饱和的NaHS溶液.将混合气体通过饱和NaHS溶液后,氯化氢被吸收,而H2S不会被吸收:HCl+NaHS=H2S↑+NaCl
只要通入水中即可,因为乙炔不溶于水,而硫化氢易溶于水我是学理化的
发生反应H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4,生成了更难电离的CuS沉淀,故硫离子浓度减小
（杂化轨道理论在高中的化学读本上是有的）但是说乙炔因酸性和氢氧化钠反应应该是不合理的,简单的说,乙炔的活性氢pka比乙醇的还大（即乙炔的酸性还不如乙醇）,我们已经知道乙醇和氢氧化钠在水里是不反应的,那
强碱或硫酸铜溶液都可以.高中阶段刚开始是强碱,后来学多了都讲用硫酸铜多点了,再问：为什么捏？硫酸铜比强碱好么？再答：没有为什么的。后来学了新内容，习惯就讲这个。不管2者都可以，随便写。CuSO4+H2
选3CuSO4可以和H2S放映生成Cu2S难容物!原理就是Ksp的问题!
CuSO4+H2S=CuS(沉淀)+H2SO4
解题思路：复分解反应解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.p
单从实际上看,除去CuSO4溶液中的H2SO4用CuO是对的.是不是答案有错误?楼上说“如果混合溶液中硫酸是杂质,可能量很少、很稀,可能达不到预期效果”,在实际操作时确实会遇到这种问题,但考试时,不考
这类复分解反应不见得都是向强酸制弱酸的方向发生,也可以向生成沉淀、气体的方向发生.硫化铜是一种溶解度很小的物质.这个反应向生成它的方向发生也没什么奇怪的.所谓“强酸至弱酸”并不是一个总适用的规律.我估
在其溶液中加入过量的锌,当锌的表面不再有铜析出后,过滤,其滤液就是所需的硫酸锌了.
乙炔制取为除去杂质气体不能用氢氧化钠溶液.因为乙炔气体中的杂质有硫化氢和磷化氢等,硫化氢和磷化氢能与硫酸铜溶液反应生成沉淀,从而可以除去杂质.而硫化氢的水溶液显酸性可以和氢氧化钠反应,而磷化氢的水溶液