难挥发非电解质稀溶液依数性

因为如果溶剂挥发的话,会引起溶液浓度的变化.预防措施有:不要在高温下进行操作;不要在空气流动量太大的环境下操作;用出液口较大的漏斗等.

再问：结果有点小出入，不过过程最重要，大神我爱你，muamua再答：你那结果多少再问：2310我知道了是书上给的kf不一样，你是对的再答：是这个原因再问：嗯，谢谢大神解答再答：不客气～再问：哦，算△p

1.溶液的蒸气压下降(1)蒸气压如果把一杯液体如水置于密闭的容器中,液面上那些能量较大的分子就会克服液体分子间的引力从表面逸出,成为蒸气分子.这个过程叫做蒸发又称为气化.蒸发是吸热过程,也是系统熵值增

说盐酸挥发性强,当然指的是溶质HCl的挥发,而不指溶剂的挥发.再问：溶质HCl怎么挥发？从水里出来？再答：H+和Cl-重新组成HCl分子离开溶液体系。再问：HCL进去还解离？再答：是的，盐酸（特别是稀

是的,盐酸是极其容易挥发的,稀盐酸都挥发.加重打扫厕所有时候用稀盐酸,气味很大,就是挥发造成的

浓盐酸和稀盐酸都具有挥发性,因为浓盐酸中氯化氢浓度大,浓盐酸更容易挥发

273.15-271.5=1.86*mT-373.15=0.512*m两式相除即可求出T再答：T=373.70K

难电离的物质属于电解质,也是弱电解质,并非是非电解质.

有稀溶液的拉乌尔定律t1b-t0b=Kb*m(沸点变化)t0f-t1f=kf*m（熔点变化）带入0.4=0.512*mm=0.78125t1f=0-0.78125*1.86=-1.45选D

是这样的.因为稀溶液的蒸汽压更低,所以在比纯溶剂蒸汽压更低的情况下才能达到升华平衡,而蒸汽压更低的时候只能是温度更低的时候,因此凝固点就低于纯溶剂了.

会的.并且沸腾时间越久,溶液浓度越大（水蒸发了）,溶液的沸点越高.沸点是指液体（纯液体或溶液）的蒸气压与外界压力相等时的温度.对于难挥发溶质的溶液,由于蒸气压下降,要使溶液蒸气压达到外界压力,就得使其

都不容易挥发,这里解释一下,碳酸氢氨溶液会发生双水解,但水解不彻底,常温下,铵根离子水解生成的一水合氨,碳酸根离子、碳酸氢根离子水解生成的碳酸不能从溶液中挥发.但在加热的情况下,不能大量共存.硫酸锰溶

选择C两个答案,非电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下都不导电的的化合物,那对于金属钠,它是一种单质,所以既不是电解质也不是非电解质,而三氧化硫它是一种化合物,虽然溶于水后有明显的导电现象,但起到到点

4.溶液的质量摩尔浓度蒸气压下降、沸点升高和凝固点降低数值只取决于溶质浓度,与溶质本性无关,稀溶液的这类性质称为依数性

易挥发.

溶液的沸点上升和凝固点下降:溶液的沸点上升和凝固点下降拉乌尔定律：难挥发、拉乌尔定律：难挥发、非电解质稀溶液的沸点上升和凝固点下降与溶质在溶液中的质量摩尔浓度成正比,与溶质本性无关.浓度成正比,与溶质

水的电离常数很小,纯水的导电性也很差.水作为蔗糖溶液的溶剂后,它们是一个整体,但以溶质,即蔗糖为主,是以分子形式存在的,在这种情况下不必考虑水的微弱电离.

在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物.这一概念是相对于电解质而言的.非电解质是以典型的共价键结合的化合物,它们在水溶液中不发生电离反应.除羧酸及其盐、酚、胺以外,大多数有机化合物都是非电解质,如蔗糖

△Tf=Kf·bBbB=△Tf/Kf=0.558/1.86=0.3mol/Kg上面计算结果是溶液的质量摩尔浓度.该溶液的渗透压为π=cRT=0.3×8.31×（273+37）=773kPa

电解质:水合分子和水和离子非电解质:水合分子.对于CO2,是水合CO2分子,可以电离的是CO2和H2O生成的H2CO3.这代表一个特例,就是溶质在溶液中发生反应,应该讨论反应产物.