零级反应不一定是基元反应

不一定含氧.氧化还原反应是在反应前后,某种元素的氧化数有变化的化学反应.反应的本质是氧化数有变化,即电子有转移.氧化还原反应的判断方法：(1)有化合价升降的反应都是氧化还原反应；(2)有单质参加或生成

零级反应反应速率方程中,反应物浓度项不出现,即反应速率与反应物浓度无关,这种反应称为零级反应.常见的零级反应有表面催化反应和酶催化反应,这时反应物总是过量的,反应速率决定于固体催化剂的有效表面活性位或

绝对是同时发生,氧化反应是有元素化合价升高的反应还原反应是有元素化合价降低的反应据化合价守恒,化合价有升必有降,即氧化反应一定与还原反应同时发生还原反应一定与氧化反应同时发生.C由0价变+4价,o由0

举个例子不就得了是氧化还原反应的你肯定知道吧我就举不是的分解反应CaCO3=CaO+CO2化合反应CO2+H2O=H2CO3

与催化剂反应

基元反应是指反应物分子一步直接转化为产物的反应而反应级数是与其反应速率方程有关基元反应可以是一级,二级或者零级,二者无直接关联例如：若有基元反应aA+bB==gG+hH其速率方程为γ=kc(A)^ac

如果是广义的可逆的话一切反应都是可逆得了如果是狭义的可逆反应的话那0级反应就不可能有可逆反应你想啊,可逆反应的关键是建立平衡建立的平衡的关键是反应物和生成物的浓度改变引起反应速度的变化导致正向反应速度

1不是2不一定

反应速率方程中,反应物浓度项不出现,即反应速率与反应物浓度无关,这种反应称为零级反应.其速率方程为r=k,k是速率常数；其动力学方程可为c0-c=kt,式中t、c0及c分别是反应时间、反应物初始浓度及

在初中化学里,氧化反应是指物质跟氧的反应,还原反应是指物质失去氧的反应.且氧化反应和还原反应是同时进行的.说明：以上概念中“氧”是指氧元素,包括氧气单质和化合物里的氧.①物质跟O2的反应都是氧化反应.

判断某个反应是放热反应还是吸热反应不是看该反应是否加热，有些放热反应开始也需要加热，需要加热才能进行的反应，不一定是吸热反应，如2Al+Fe2O3 高温 . Al2O3+

零级反应的式子可以用dC/dt=k来表示.一级反应的式子可以用dC/dt=k[A]表示.所以零级反应的速率为常数,不随浓度改变.一级反应的半衰期为常数（ln2/k）,与起始的浓度无关.

零级反应的速率与反应物浓度无关,浓度-时间图像为一条直线.零级反应的半衰期为c(A0)/2k,与反应物初始浓度无关.其中k是反应的速率常数,c(A0)为反应物的初始浓度.金属钠与水的反应就是一个零级反

有.催化剂本质是降低反应物的活化能,只要能降低就均有效再问：但是零级反应的速率是恒定的再答：你所指的恒定是说它的速率不会因为浓度的改变而改变。而催化剂是改变了其反应历程。这与不加催化剂时历程不同。历程

碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐大多数碱性氧化物和酸性氧化物,无化合价改变

化合反应不一定是氧化还原反应,如：CaO+H2O=Ca(OH)2分解反应也不一定是氧化还原反应,如：Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2+H2O复分解反应一定不是氧化还原反应置换反应一定是氧化还原

至少有两分子才能发生碰撞,所以碰撞理论不能直接解释真正意义上的两分子以下的反应.所谓的一级反应和零级反应也不是真正意义上的单分子反应和“零分子反应”.它们实际上有相对复杂的机理,而只是在总包反应上表观

化合反应不一定是氧化还原反应,如：CaO+H2O=Ca(OH)2分解反应也不一定是氧化还原反应,如：Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2+H2O复分解反应一定不是氧化还原反应置换反应一定是氧化还原

CuO+H2==H2O+Cu

H2与I2的化合反应是二级反应,v=k·c(H2)·c(I2)但不是双分子反应再问：不是双分子吗，那个反应物不就是双分子再答：二级反应是从宏观上看的，双分子反应是从微观上看的。H2和I2的化合反应是分