作业帮零级反应与基元反应的关系
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/06 20:17:43
四大基本化学反应类型与氧化还原反应没有直接的关系.化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应氧化还原反应不一定属于四大基本化学反应类型
有些离子反应是氧化还原反应,有些不是是的：Zn+2H+=Zn2++H2↑不是的：Ag++Cl-=AgCl↓
与催化剂反应
A+B=C
区别:氧化反应是还原剂失去电子被氧化,还原反应是氧化剂得到电子被还原.联系:一个反应只要有氧化就必定有还原,二者不可分离.
基元反应是指反应物分子一步直接转化为产物的反应而反应级数是与其反应速率方程有关基元反应可以是一级,二级或者零级,二者无直接关联例如：若有基元反应aA+bB==gG+hH其速率方程为γ=kc(A)^ac
B是正确的.A：NaOH+HCl=NaCl+H2O是离子反应,但不是氧化还原反应.D：2H2+O2=点燃=2H2O是氧化还原反应,但不是离子反应.B：Fe+2HCl=FeCl2+H2↓是离子反应,也是
氧化反应特点是元素的化合价发生变化,化合反应是指两种或两种以上物质反应化合生成一种物质.两者之间没有必然的联系,氧化反应不一定是化合反应,化合反应也不一定是氧化反应.但有单质参与的化合反应一定属于氧化
四大基本反应类型是置换反应、化合、分解、复分解反应,其中置换反应全部是氧化还原反应,因为有单质参与,必然有化合价的升降,而化合、分解则部分为氧化还原反应,部分不是.复分解反应由于只是阴阳离子的相互交换
基元反应是指只包含一个基元步骤的反应,即没有中间产物一步完成的反应（一般书上都是这样定义的,其实这个定义不是很准确,没有中间产物一步完成的反应不一定是基元反应,还要要求反应物经过某一路径反应得到生成物
反应速率方程中,反应物浓度项不出现,即反应速率与反应物浓度无关,这种反应称为零级反应.其速率方程为r=k,k是速率常数；其动力学方程可为c0-c=kt,式中t、c0及c分别是反应时间、反应物初始浓度及
置换反应一定是氧化还原反应,氧化还原反应不一定是置换反应.复分解反应一定不是氧化还原反应.有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应,氧化还原反应不一定是化合或分解反应,分解或化合反
显然正确.再问：可以说得具体一点嘛...整个题目就是"零级反应一定不是基元反应,"此话对吗?为什么?再答：基元反应满足质量作用定律，同时反应分子数只能是1、2或3，相应的反应级数也只可能是1、2或3。
零级反应的式子可以用dC/dt=k来表示.一级反应的式子可以用dC/dt=k[A]表示.所以零级反应的速率为常数,不随浓度改变.一级反应的半衰期为常数（ln2/k）,与起始的浓度无关.
零级反应的速率与反应物浓度无关,浓度-时间图像为一条直线.零级反应的半衰期为c(A0)/2k,与反应物初始浓度无关.其中k是反应的速率常数,c(A0)为反应物的初始浓度.金属钠与水的反应就是一个零级反
化合反应是多种反应物生成一种产物.氧化反应是有化合价变化的反应,对于反应物和生成物的个数没有要求,氧化反应也可以是化合反应,也就是说化合反应包括的反应很多,它和氧化反应只是化学反应的两种不同的分类方法
比如卤代烃的水解（条件是氢氧化钠水溶液、加热）酯类的水解（条件是酸中或碱中）（碱中可水解到底）都属于取代反应但苯和液溴发生取代就不叫水解我觉得水解首先要看是否有水的参与,这点和无机是一样的.水解反应可
化合反应可能是氧化还原反应分解反应可能是氧化还原反应置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应