非极性分子

极性键由不同种元素的原子间形成的共价键,叫做极性键.不同种原子,它们的电负性必然不同,因此对成键电子的吸引能力不同,共用电子对必然偏向吸引电子能力强（即电负性大）的原子一方,使该原子带部分负电荷（δ-

什么是空间构型对称,什么是空间构型不对称的分子?那.SF4呢?ICl3对称性都很高,但都是极性分子.--------------------------------------------------

对共价化合物来说,我们应根据分子中正负电荷重心能否重合来判断分子的极性：如能重合则为非极性分子；如不能重合则为极性分子.但现教材对此没有足够的解释,因此,使同学们在判断分子极性这一问题上存在一定的障碍

判断极性分子和非极性分子的最本质方法是:极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的极性键存在于不同种元素间存在极性键的物质不一定是极性分子.区分极性分子和非极性分子的方法:

先把正负离子分别考虑,找到全部正离子,看电荷分布,在找几何中心,一般我们遇到的都是对称的负离子也是一样简单的方式就是看正负离子的几何中心是不是重合

(1)从分子组成上看(2)从形成的化学键看(3)经验表明,对于ABn型分子极性的判断:若中心原子(A)的化合价的绝对值等于该元素的主族序数,则为非极性分子;若不相等,则为极性分子.

离子化合物由阳离子和阴离子组成的化合物.活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时,活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等）,活泼非

极性分子,它的结构像一本打开的书不是直线型,受力不平衡

分子中正负电荷中心不重合,从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的,不对称的,这样的分子为极性分子,以极性键结合的双原子一定为极性分子,以极性键结合的多原子分子非极性分子　原子间以共价键结合,分子里电荷分

区分极性分子和非极性分子:若为单质一般为非极性分子,如Cl2,但臭氧为极性分子.其他双原子分子,由于原子种类不同,是极性分子,如HCl.若为ABn型分子,中心原子A的化合价/最外层电子数是整数,是非极

概念：在化合物分子中,不同种原子形成的共价键,由于两个原子吸引电子的能力不同,共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方,因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性.这样的共价键叫做极性共价键,简

细胞膜的成分--磷脂双分子层,同时具有亲水头部和疏水尾部,亲水头部为极性磷酸基团.

例如异丁烷中,三个甲基与中间那个碳不在一个平面上,自然就有极性.\x0d而且极性的不同可以引起性质的变化.比如新戊烷、异戊烷、正戊烷的沸点依次升高,就是因为原子在空间排列渐不平均,极性渐大造成的.（极

离子化合物由阳离子和阴离子组成的化合物.活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时,活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等）,活泼非

1、中心原子化合价法:组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl52、受力分析法:若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合

分子的极性与非极性是由分子的电荷分布情况决定的.极性分子是分子内部电荷分布不均匀造成的,非极性分子是分子内部电荷分布均匀造成的.键的极性是形成键的两个原子的原子核对电子的束缚能力不同而产生的.键的非极

极性分子就是分子的中心不在分子所构成的几何体体心上,水有一个108度的键角,这个图形的中心就不在直线上,所以是极性,甲烷是正四面体结构,氢在正四面体四个角上,碳正好是体心,故非极性

非极性键应该是同种元素形成的化学键,非极性分子是由非极性键构成的分子和由极性健形成但对称,可以让电荷抵销如CO2

CL2N2H2是非极性分子HCLHBRHLH2SH2O是极性分子再问：非极性和极性的具体区别又是什么呢再答：主要是电负性不同、非极性分子电负性相同再问：什么是电负性再答：电负性是分子中原子的电性是否平

极性分子与非极性分子：诱导力、色散力极性分子与极性分子：取向力、诱导力、色散力非极性分子与非极性分子：色散力取向力,因固有偶极产生,只存在于极性分子与极性分子之间诱导力,诱导偶极与固有偶极之间的电性引