非氧化还原剂

氧化剂被还原剂还原后：氧化剂化合价降低,还原剂化合价升高；氧化剂失去氧,还原剂得到氧.这样讲清楚了吧

反应中有元素化合价升高降低的反应.其中价升高,被氧化.做还原剂.（价降低,被还原,做氧化剂）化合价的变化可很容易为方程式配平

1.可以推出：“还原性：还原剂>还原产物”能.2.可以推出这个反应可否自发反应么?不能,反应可能需要一定的条件.

首先找出各物质的氧化数（化合价）,然后比较,经过反应氧化数升高的为还原剂,降低的为氧化剂.当你这项工作做得足够多之后就会有感觉了,一般氧化数容易变化的就那么几种元素,通常看这几种,如果没有变化再看其他

可以根据反映方程式自己判断,比如方程式中反应物中氧化剂的氧化性大于生成物中氧化产物的氧化性.反应物中还原剂的还原性大于生成物中还原产物的还原性.例如：Cl2+Fe2+,=Fe3+,+Cl-Cl2是氧化

先是变价问题S-2,0,+4,+6Cl-1,0,+1,+5,+7N-3,0,+1,+2,+3,+4,+5C-4,0,+4价态率————元素处于最高价,只有氧化性；处于最低价,只有还原性；处于中间价态,

水和氧化钙反应.不是氧化还原,当然就没有还原剂和氧化剂之说啦估计你打错题目,还有楼下的是错的,水在他下面的反应应该是充当还原剂,否则都是过氧跟的氧变为氧气的话电子不守恒了

是的!既然氧化剂能将还原剂的电子夺走,肯定氧化性更强.不过可能还原剂没有氧化性呢?题目中一般不会叫你这样判断

首先,这个题目有问题,还原剂一般讨论它的还原性,你问的应该是氧化剂和氧化产物氧化性那个强吧?应该是氧化剂强.CuO+H2=Cu+H2O(条件是加热）氧化剂：氧化铜.（氧化剂发生还原反应,化合价降低）氧

既然是化学反应,被氧化或被还原都是相对的.我们通常所讲的氧化态或还原态的稳定是一这些化合物在空气或水溶液中的稳定性为条件的,也就是与空气中氧的氧化能力或水的氧化还原能力相比较而言的.再问：谢谢！还想问

在回答这个问题之前,先得明白反应的基本原理：第一步：2Na2O2+2H2O=4NaOH+2H2O2↑第二步：2H2O2=2H2O+O2↑,从这两步来看第一步是复分解反应,不属于氧化还原反应,而第二步过

方程式前后,元素的化合价有变化,如果元素化合价均没有变化,那就不是氧化还原反应反应后含化合价升高的元素的物质为还原剂,还原剂被氧化,化合价升高含化合价降低的元素的物质为氧化剂,氧化剂被还原,化合价降低

在同一氧化还原反应中氧化剂氧化性强、还原剂氧化性弱再问：那氧化产物的氧化性和还原剂比较呢？是氧化剂氧化性>氧化产物>还原剂>还原产物？再答：氧化产物的氧化性比氧化剂弱、比还原剂强再问：哦。谢谢再答：不

考试呢?像在考名词解释.1氧化性是指物质得电子的能力.处于高价态的物质一般具有氧化性.2氧化剂,在氧化还原反应中得电子的物质.氧化剂具有氧化性,它本身被还原.3还原剂是在氧化还原反应里,失去电子或有电

氧化性

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化合价升高的物质是还原剂,表现还原性,反应时失e；化合价降低的是氧化剂,表现氧化性,反应时得e

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首先,氧气是最典型的氧化剂,那些与金属单质,非金属单质以及有机化合物等的反应都属于氧化反应.氧化剂在氧化还原反应中的作用,即某种元素得到电子,表象某种元素化合价降低.再者,还原剂在氧化还原反应中的作用