作业帮非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个错误? ( )
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 08:17:27
题目条件自相矛盾,恒外压一定是指外压不为零,而自由膨胀则是外部是真空,外压为零.题目应将自由二字去掉.另外题目还有一处问题,应指明终态是平衡态,且膨胀到与外压平衡（即p2=p外）,否则无法讨论△H的符
必须要隔热,因为如果散热的话,气体的能量减少除了对外做功以外还要包括气体散热,如果不是理想气体的话,可以有散热,这样减少的能包括对外做功和散热,但是由于理想气体这个现在条件,所以只能绝热,因为这是规定
（1）△S=△H/T,绝热情况下,△H=0,所以熵变为0（从混乱度角度来看,体积膨胀熵增大,但温度降低熵减小,总的熵变为0）（2）等温状态下,根据下式
Q：系统与环境之间存在温度差异而引起能量传递的一种形式,成为热.W：除热之外,系统与环境之间传递的所有能量成为功.ΔU：内能变.ΔH：焓变.根据H=U+pV.所以ΔH>0.因为V在增大.
是绝热过程,由于气体是向真空自由膨胀,对外不做功.这一过程进行的很快,可看成绝热过程.达到新平衡后,气体内能不变,温度不变.气体向真空的自由膨胀过程是不可逆过程.
pv=nrt,显然是不一定的
一定你看了理想气体的定义就知道了再问：原谅我还是不太明白~谢谢再答：１。从微观角度来看是指：分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计的气体，称为是理想气体。２。分子本身不占有体积,分子之间没有作用
因为是理想气体,膨胀时做功为零,绝热下吸放热为零,由H=U+Q知焓不变.再问：那如果是非理想气体绝热自由膨胀，他的焓又会怎么变呢，谢谢再答：不好意思呀，刚才的公式写错了，现在我具体的说一下吧一、理想气
C不对就是说非理想气体经历绝热自由膨胀后温度不一定降低,而不象你说的：一定降低.再问：不是的B是不对的C是对的呢……再答：不正确的是B，所以C是正确的，所以：C.非理想气体经历绝热自由膨胀后，其温度不
dq=0,dw=0,则du=0,dh=0 然后那个ds>0 （狠容易想到 体积大
没错的话温度是降低的,因为是绝热膨胀,它能膨胀就必须消耗自身的热量,所以是降低的.希望可以帮到你……
设理想气体初态温度为,体积为,经绝热自由膨胀过程体积膨胀为,则气体的初态熵为终态的熵为故过程前后气体的熵变为由于,故.这说明理想气体的绝热自由膨胀是一个不可逆过程.
自由膨胀不是准静态过程.所以不能通过过程来计算熵变.因为初末态的温度相等,可以设计一个等温膨胀过程来计算其熵变.可以发现熵变是增大的.
关于温度：如果气体的体积不能忽略,而分子之间作用力可以忽略,那就与理想气体相似,温度不变；若作用力不能忽略,体积可以不考虑,那么膨胀后,一部分热力学能转化为分子间势能,系统温度下降.还有实际气体的焓应
自由膨胀就是不做功温度不变,所以内能不变,也没有吸热放热,所以焓也不变
右侧为真空,气体膨胀做功“没有对象”,当然不做功.不做功,又绝热,当然内能不变了.（Q+W=ΔE）理想气体,内能由温度决定,内能不变,温度也就不变的.对于气体来说,等温度变化,体积增大,压强就减小了.
在孤立系统中所进行的自然过程总是沿着熵增大的方向进行,它是不可逆的.平衡态对应于熵最大状态.
q=0w＜0所以内能减小
根绝能量守恒原理,物体在不对外做功,也没有热传导的情况下内能是不变的.理想气体绝热就不会有热传导,膨胀到真空中,就没有做功,内能没有变化.温度就不会变.
理想气体绝热节流膨胀ΔH=0,ΔT=0,ΔU=0,即对应的热力学函数在过程前后相等.实际气体绝热节流膨胀ΔH=0实际气体绝热可逆膨胀ΔS=0如有不明,再问：麻烦你分析一下W.U.H.S,Q,A,G这几