作业帮R元素在氧化物中的化合价为 4,其中氧元素的质量分数占
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/06 02:09:54
设R元素的化合价为X,则Xm+（-2）n=0X=+2n/m利用化合物的化合价代数和为0
不是已知化合价么那就能推了啊!~~再问：。。。为什么我求出来是S2O4再答：已知的S的化合价是多少啊！~~再问：+4再答：那不就是SO2么?氧是-2价的...再问：能说的具体点吗？我不会才问呀。。。。
该氧化物是R2O4,对于碳族元素,由于组成的因素应该化简为RO2,那么R的相对原子质量就是（M-2×15.99）,对于某些过渡金属元素,他们形成的自己为+4价的氧化物由于物质的组成,一定是2个R原子配
设M的化合价为x价则M的化学式为M2Ox因为M的相对原子质量是56,在氧化物中的质量分数为70%所以（56×2）/（56×2+16x）=70%解得x=3所以M的化合价为+3价,化学式为Fe2O3
-6-3n设R在酸中的化合价是x.(+n)+x+(2n-2)*-2=2-3n根据最高化合价与最低化合价的绝对值等于8,最低化合价的绝对值=8-(2-3n)=6+3n,最低化合价是-6-3n再问：为什么
1、R是+2价,则R元素的氧化物的化学式为：RO2、R元素的相对原子质量=RCl2的式量-2Cl的式量=127-35.5×2=127-71=56
由于R元素的氧化物中，R元素与氧元素的质量比为4：1，则该物质中R、O元素的原子个数比=4m：116=64：m设氧化物中R元素化合价为x，据化合物中各元素化合价代数和为0，则有x×64+（-2）×m=
设其化合价为x.则根据代数和为0,有xm－2n＝0x＝2n／m故其化合价为＋2n／m
在一般的化合物中，O元素显-2价、H元素显+1价，化合物中各元素化合价的代数和为0，所以R元素化合价为+（2m-n）；主族元素中，元素最高正化合价与其最外层电子数相等，所以其最外层电子数=2m-n，其
（M的相对原子质量27,说明M是铝.←其实这道问题中不必涉及.）根据化合价写出氧化物化学式：M2O3.（实际为Al2O3.）所以M%=27/(27*2+16*3)*100%≈52.9%.
BaOSO2CON2O5MgOCaO
BaOcoco2Mgonon2on2o4no2CaOSO2SO3
氧化物：SO3（S是+6价）相对分子质量：80R的相对原子质量：32再问：算式是什么？再答：R为+6价，O为-2价，则该分子式应为RO3又因氧元素的质量分数为60%，故M（3O）/M（RO3）=60%
设氧化物中M为+x价其氧化物为M2Ox（2,x为下角标）(56*2)/(56*2+16*x)=70%x=3化合价为+3化学式M2O3（2,3为下角标）不是让求具体的M,用M表示就可以
最高化合价与最低化合价和为4,所以它是氧族的最高价+6,最低价-2,和为2最高价氧化物中质量分数40%,所以得出它是三氧化硫元素为硫质子数16,质量数32,所以中子数16验证无误所以为硫
因为R在氧化物中的化合价为+4价,所以其氧化物的化学式为RO2且氧元素的质量分数占50%,可得氧化物的式量为32/0.5=64所以R的相对原子质量为64-32=32基本可以确定R为S
氧化物的化学式为R2O3说明R为正三价,C中R为1.5价,故C错P.S.B应该是R(OH)3吧
根据元素的化合价为+2价，设该元素的氧化物的化学式为RO，该元素的氧化物含氧元素的质量分数=1624+16×100%=40%；故选D．
氢化物分为三种：1、与金属元素结合生成,一般氢化物中的氢显-1价则元素R显自己在元素周期表的族价即(2n-2)*2-n=3n-4;2、与非金属元素结合,氢化物显中的氢+1价,元素R显最低负化合价,为n