R元素的氧化物的分子式-搜答案-智慧作业帮

1由R的氧化物的分子式可知R的价态设R为Z价则Z×m=2n所以Z=2n/m所以R的硝酸盐的分子式为R（NO3）2n/m所以相对分子量为a+（17+48）×2n/m2由于磷酸根是-4价,相对分子量为31

R2O5可知他为正5价所以氢化物形式为RH5因为R占质量分数82.35,所以氢占17.65%5/17.65%=?可知道他的原子质量然后根据种子数推断

第一种是考虑化合价,最高价氧化物化学式为R2On；则R的化合价为+n价；最高价氧化物对应水化物化学式我们一般写成一元酸的形式HROx；根据化合价代数和为零求的x=(n+1)/2;最低价与最高价相差8,

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令HnRO2n-2中R元素的化合价为x，由化合价代数和为0，所以（+1）×n+x+（-2）×（2n-2）=0，解得x=3n-4，所以最低负价为3n-4-8=3n-12．故选：D．

某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，根据分子中化合价的代数和为0，得最高正价为+4价，再根据元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8，得出最低负价为-4价，故选A．

（1）根据氧元素在化合物中一般显2价，若R元素显+3价，根据化合价原则，其化学式为：R2O3，故X：Y=2：3；（2）根据元素的质量分数=元素的相对原子质量×原子个数化合物的相对分子质量×100%，3

R的化合价是+3所以为R(OH)3

2R:3O=2X:3*16=7:3所以X=56

式量=3*16/0.3=160R=(160-3*16)/2=56

设此分子式是C2Ox则：w（C）=24/（24+16x）=57.1%x=1C2O

其中碳元素占57.1%应该是氧吧,如是这种氧化物的分子式是CO

硒元素最高价氧化物的分子式：SeO3

(+1)n+x+(-2)(2n-2)=0x=3n-4再问：这个我也算出来了可是选项没有啊再答：气态氢化物中R元素的化合价是最低价3n-4+IxI=8x=12-3n

(1)R是Ca,相对原子量为40(2)减少的质量就是生成气体的质量,为(x+1-y)克(3)即分子式中相对原子量含量(14*2)/[(14+4)*2+12+16*3]*100%~=29.2%

(M-16y)/x

硫三个电子层排除硒RO3说明6价只能是硫

解题思路：你确定一下氢化物中氢原子的个数，老师在这里把Z改成x来解答了。根据题目所给的条件分情况讨论，详细见过程解题过程：由【1molHxROy比1molHxR质量多64g】这个条件可知两个摩尔质量从

16*3=4848/(1-70%)=160(160-3*16)/2=56答：R的相对原子质量是56（铁）,氧化物的相对分子质量是160哎.我说仔细点哦R占70%,所以O占30%那总的分子量就是3个O的

非金属元素才有气态氢化物Si：SiO2（这个不是分子式）,SiH4P：P2O5,PH3S：SO3,H2SCl：Cl2O7,HCl