作业帮r元素相对质量是多少
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/08 11:29:34
1由R的氧化物的分子式可知R的价态设R为Z价则Z×m=2n所以Z=2n/m所以R的硝酸盐的分子式为R（NO3）2n/m所以相对分子量为a+（17+48）×2n/m2由于磷酸根是-4价,相对分子量为31
由题得形成的化合物为R2O3所以(M*2)/(M*2+48)=0.7所以R的相对原子质量M=56所以该氧化物的相对分子质量为104
1氢H1.00794（7）2氦He4.002602（2）3锂Li6.941（2）4铍Be9.012182（3）5硼B10.811（7）6碳C12.017（8）7氮N14.0067（2）8氧O15.99
R的相对原子质量为32,说明R是硫元素S硫的氧化物是SO2或SO3,相对分子质量是64或80选择BC
钾元素的相对原子质量是39钾,一种化学元素.化学符号（K）,原子序数19,原子质量39.0983,属周期系ⅠA族,为碱金属的成员.元素的英文名称来源于potash一词,含义是木灰碱.钾的化合物早就被人
设R的相对原子质量是x则有：(16*3)/(x+16*3)=60%48/(x+48)=0.6x+48=48/0.6x+48=80x=32即：R的相对原子质量是32
化合物中,元素的质量分数等于该元素的相对原子质量与化合物的相对分子质量之比x个R的相对原子质量为xr化合物的分子量为M答案：xr/M*100%
化学式为RO2R元素的相对原子质量==M--2*16==M--32所以答案C、M-32
因为R元素为+3价,O元素为-2价,故设该氧化物为R2O3,所以其相对分子质量=16×3÷30%=160R的相对原子质量=（160-48）÷2=56所以该氧化物即为Fe2O3
一、C相对分子质量为12g/mol,O相对分子质量为16g/mol,H相对分子质量为1g/mol.1.丙烯醛的相对分子质量是：M(丙烯醛)=12*3+16*1+1*4=56g/mol2.丙烯醛中氧元素
磷元素为31,且为+5价,氧化物五氧化二磷,相对分子质量31*2+5*16=142再问：为什么是五氧化二磷再答：因为磷+5价，氧-2价
元素R的化合价为+5，氧元素显-2价，其氧化物的化学式为：R2O5．R元素的相对原子质量为31，该元素氧化物的相对分子质量31×2+16×5=142．故选A．
应该是相对原子质量,至于相对分子质量,相对原子质量后乘上原子数就是了.H1He4Li7Be9B11C12N14O16F19Ne20Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5Ar40K39
R的化合价为(n-m)/31设R的化学价为a,分子质量为R,因为硫酸根的相对分子质量为96化合价为2,氢氧根分子质量为17,化合价为1.根据化合价得氢氧根代数和为零得硫酸根原子团形成化合物的相对分子质
氧原子的相对原子质量为16该物质的相对式量为：16÷40%=40R的相对原子质量为：40-16=24
设R的相对原子质量为x,则R2O3的相对分子质量是2x+16×3=2x+48由在氧化物中氧元素质量分数为百分之30可得方程（16×3）/(2x+48)=30%解得x=56,所以氧化物中元素R的相对原子
R的+4价氧化物的形式必然是RO2那么RO2的相对分子质量是M则R的相对原子质量为M-32
既然为四价,那么氧化物分子式为RO2,R+32=M,SoR的相对原子质量为M-32
先写化学式RSO4则SO4/RSO4*100%=1-20%RSO4=SO4/80%=96/0.8=120则R元素的硫酸盐的相对分子质量是120(当然,此题方法很多,以这种最简单）