额等体积混合说明了什么-搜答案-智慧作业帮

恰好完全反应生成醋酸钠,醋酸钠呈碱性.

你得看是几元弱酸那碱里面有几个OH根若数目相等呈中性别的另当别论

2Na+=CN-+HCNCN->Na+>HCN>H+>OH-(假设混合溶液是酸性的）因为不知道CN-是电离大于水解还是水解大于电离等体积混合后HCN0.1molNaCN0.1mol(假设都是一升）CN

鸡蛋浮在水上面

醋酸根大于钠离子大于氢离子大于氢氧根再答：给好评吧

碱性.因为氯化铵水解,呈酸性,NH4++H2ONH3.H2O+H+氨水电离,呈碱性,NH3.H2ONH4++OH-我们可以查表,可以看出,氨水电离大于氯化铵水解,所以混合液为碱性.注:一般时弱电解质的

如果二者的摩尔浓度相同,那就显酸性,生成物为强酸弱碱盐,本质上为铵根水解结和水中氢离子,因而浓液显碱性

等体积等浓度的话就说明n(NH4+)=n(Cl-),与强弱电解质无关.NH4Cl水NH4++H2O--(可逆)NH3.H2O+H+(氨水是弱电解质)所以溶液呈酸性

NH4CN是弱酸弱碱盐,但是CN-的水解程度大于NH4+的水解程度,所以溶液呈碱性.

以盐酸和氨水混合为例,假定盐酸PH=3,C(HCl)=10^-3则氨水PH=11,[OH-]=10^-3=C(NH3·H2O)×αα为氨水的电离程度因为氨水部分电离(氨水的电离程度很小),所以氨水浓度

解题思路：实际就是pH计算中针对某些试题，总结出的一套简便计算规律。建议同学少记规律，不如记忆pH计算的根本公式。内容见解析。解题过程：解析：两溶液等积混合求溶液pH的0.3规则的内容可叙述如下：两种

D说明分子间有间隙

是无法判.和浓度,温度有关.

酸性NH3·H2O+HCl=NH4Cl+2H2ONH4Cl是强酸弱碱盐,NH4+水解导致溶液显酸性.NH4++H2O=NH3·H2O+H+

答案是显酸性.意思是把H+浓度为0.001的醋酸溶液与OH-浓度为0.001的氢氧化钠溶液(PH=11,POH=3,所以OH-浓度为0.001)各取相同体积后将其混合.要注意,醋酸中的H+浓度为0.0

模拟分子之间的混合说明了分子之间存在一定的空隙.

酸性,因为醋酸根离子是大量存在的,所以会有c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

PH=7时,氢离子浓度和氢氧根浓度大小比较,铵根离子浓度和氯离子浓度大小比较氢离子浓度=氢氧根浓度铵根离子浓度=氯离子浓度大小PH7时,氢离子浓度和氢氧根浓度大小比较,铵根离子浓度和氯离子浓度大小比较

等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,发生酸碱中和.物质的量相同,所以是一比一反应生成醋酸钠醋酸钠会发生水解,即CH3COONa+H2O====CH3COOH+NAOH（可逆反应）所以溶液显

间接说明分子间有斥力