食盐水原电池

食盐水的化学式是NaCl,实际上是NaCl+H2O,只是强调NaCl时可将H2O省略.

可以,石墨为正极,铁为负极正极反应O2+2H2O+4e-=4OH-负极反应3OH-+Fe-3e-=Fe(OH)3总反应4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)3该反应为吸氧腐蚀反应感谢almeidal

当然是,是水和氯化钠的混合物

中性再问：那怎么区分稀盐酸，烧碱溶液，还有食盐水再答：用酸碱指示剂或PH试纸。

Ag2S+2e===2Ag+S2-

1、设需要x克5%的食盐水900×15%=5%x+20%（900-x）135=1800-15%xx=3002、设X个师傅,Y个徒弟(0.9X+0.8Y)=0.82(X+Y)X/Y=1/4

因为产生的S2-和Al3+会发生双水解反应,所以虽然正负极写出来了但是总的方程裏面你还要考虑双水解反应.所以有H2O再问：大大求详解，什么是双水解反应，这个反应是自发的吗，求详解啊，看懂就立马给分啊，

电解液为中性溶液,而且锌比铜活泼.所以应该发生吸氧腐蚀,锌做负极.负极：Zn-2e==Zn(2+)正极：O2+4e+2H2O==4OH-再问：不是说电解池必须要负极能和电解液反应吗？而且正极为什么不是

我可是全国二等奖（注：差一点一等奖,）我只做第十题672ml混合气体,恰好完全反应,则224ml氧气,448ml氢气即0.01mol氧气,0.02mol氢气写出方程式可看出分别对应0.02molNa2

（-）Fe-3e===Fe3+(+)O2+4e+2H2O===4OH-所以（-）Fe(s)|Fe3+||OH-(c),O2(g)|C(+)

向U形管里倒入饱和食盐水,插入一根碳棒作阳极,一根铁钉作阴极.同时在U形管的两端各滴入几滴酚酞试液,并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体.接通直流电源后,注意U形管内发生的现象.实验现象两极都有

铁不会和氯化钠反应,但是它会自动氧化,当与空气和水接触就会反生缓慢的反应,其就相当于生成铁锈的道理一样,原电池就相当于加速这一过程,假如食盐也是促进这种反应的发生.在平时铁针为什么会加入食盐水就可以加

食盐的制法：工业上用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐,使食盐晶体析出.这样制得的食盐含有较多的杂质,叫做粗盐.粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发,可制得精盐.

冬天的时候,道路上结了冰,会往冰上撒盐,并且冰会融化,就是用的盐的水溶液凝固点比纯水低的原理,冰灾的时候就用过这种方法消除高速公路上的冰很多设备的冷却液并不使用水,而是一些溶液,应该是因为水溶液的沸点

饱和食盐水在化学实验中的作用：1：排饱和食盐水法收集氯气氯气溶于水后部分形成盐酸,从而形成氯离子（可逆）由于氯化钠可电离出氯离子,使可逆反应向逆反应方向进行氯化氢又转化为氯气,若用排水法,则氯气会溶于

从正负极的反应式可以看出转移了2个电子,消耗2个SO4（正负极各产生一个PbSO4,所以消耗的SO4是2个）而一个Cl2需要消耗2个电子那么0.05molCl2需要消耗0.1mol电子,0.1molS

负极：2Al-6e－=Al3+正极：3Ag2S+6e－==4Ag+3S2-原电池总反应方程式：3Ag2S+2Al+6H2O==6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑溶液中发生的反应为2Al3++3S2

1.不可以,因为组成此类电池的电极至少得有一个能与电解质溶液反应才行.Cu、Zn都不能与食盐水反应,所以不可以.2.虽然如此,但却仍会发生电化学腐蚀,这种腐蚀过程仍属于原电池原理.只不过这是一种速率非

水饱合了不能在溶解食盐

解题思路：根据原电池的原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应进行分析解题过程：分析：中学化学中判断原电池的正负极一般有如下几种方法：一、由组成原电池的两极材料判断一般来说，较活泼的金属为负极，较不活