食盐水达到饱和程度可以在摄氏零下50度不结冰

在阴极上有气泡生成,收集点燃在空气中为淡蓝色火焰.这种气体是氢气.反应方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2(电解条件下）

如果是高中是用饱和食盐水除去HCl是在非金属元素及化合物那章节提到HCl在水溶液中的溶解度是1:2,所以HCl在水溶液中有较大溶解度,所以更多物质的水溶液都可以,如果初中的话用饱和食盐水除HCl也是因

氯气溶于水中,其实是发生一个反应:Cl2+H2O==HCl+HClO,这个反应属于可逆反应,即改变条件,可以使得平衡向着不同的方向运动.而饱和食盐水中,氯离子的浓度非常大,完全抑制了氯气与水反应,故氯

负极

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1、饱和食盐水里面不仅有水还有食盐.水的含量相对比较少.光用水的话会使反应过于剧烈不利于吸收乙炔气体.反应物少让它慢慢反应有利于收集气体.2.不是所有气体.中学常见的是氯气.因为溶液中有Cl-.会有同

单就英语口语的提高而言:1.语言环境:如果能在英语国家学习口语当然最好,如果没有这样的机会,就要自己创造语言环境.可以交个外国朋友,或者找个英语发烧友一起练习口语,实在不行就听磁带跟着说.好的语言环境

因为氯气溶于水后存在一个平衡：Cl2+H2O(可逆号)H++Cl++HClO,饱和食盐水中氯离子浓度大,使平衡右移,抑制了氯气的溶解与反应,使氯气在其中的溶解度很小,可以用于收集.

所有单质气体都是难溶于或者微溶于水的.只有卤族除外,他们可以和水发生化学反应而CL2和水反应产生CL-,这个反应是一个平衡反应,有一定的限度；当水中Cl-增多时,平衡会逆向移动.所以NACL溶液中CL

Cl2溶于水Cl2+H2O=(可逆)Cl-+HClO+H+HClO受光照分解导致反应向正方向进行消耗Cl2饱和食盐水中有Cl-抑制反应正向进行就可以让Cl2溶于水且不于水反应再问：可是氯气和水的反应不

饱和碳酸氢钠可以.最好是饱和碳酸氢钠,能与HCl反应放出CO2NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O饱和食盐水也能吸收CO2,因此不是很好再问：为什么饱和食盐水也能吸收CO2？是因为CO2能溶

两者都可以吸收HCL但是不是都可以用来吸收氯气中的HCL饱和碳酸氢钠不可以用来吸收氯气中的HCL因为它会带来CO2杂质气体饱和食盐水是可以的书上也是用这种方法的

同意饱和食盐水不能再溶解食盐了,但它能溶解粗盐中的氯化镁,氯化钙等杂质,将粗盐放在饱和食盐水中,粗盐中的氯化镁,氯化钙被溶出后,未被溶解的食盐纯度就提高了

选D石灰水的溶解度随着温度上升而降低加热饱和石灰水就会析出晶体

根据化学的平衡移动原理.氯气在水中的溶解是一个不能完全进行的岐化反应.具有平衡.当使用饱和食盐水时,由于食盐的电离不具有平衡,所以可以使水中的氯离子浓度达到很高,从而使得氯气的溶解遭到抑制,即HCl和

抑制水和氯气反应,减小氯气在水中的溶解度

氯气和氯化氢从不同角度理氯气：氯气与水反应存在平衡（可逆）Cl2+H2O=HCl+HClO由于饱和氯化钠溶液中有较多氯离子,有平衡原理可知,是平衡向左移动,阻止氯气和水反应.氯化氢：极易溶于水,一体积

因为HCL可以溶于水,而且是极易溶于水.（你是不是在制作氯气,要是的话,就因为制作氯气时会产生HCL,而通入NaOH溶液的话,就会把氯气给吸收了,所以通入饱和食盐水,应为饱和食盐水中的氯离子已饱和无法

饱和食盐水可以除去氯气中混有的少量氯化氢气体.

饱和食盐水在化学实验中的作用：1：排饱和食盐水法收集氯气氯气溶于水后部分形成盐酸,从而形成氯离子（可逆）由于氯化钠可电离出氯离子,使可逆反应向逆反应方向进行氯化氢又转化为氯气,若用排水法,则氯气会溶于