作业帮饱和溶液中溶质的质量分数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/17 11:40:11
不一定,既然能析出晶体了,那肯定还是饱和溶液,如果是靠蒸发析出的晶体那肯定是不会变的,如果是靠温度变化析出的晶体那就会变.
S/(100+S)*100%根据溶解度的定义,100g溶剂溶解的质量,是S,所以质量分数是S/(100+S)*100%
1.典型错误饱和溶液可以是微溶物质的饱和溶液不饱和溶液可以是易溶物质的饱和溶液中减少一点点溶质得到的不饱和溶液想想都是不饱和溶液的质量分数大2.正确降低温度析出晶体,溶质的质量减少了但是溶剂没有减少,
因为溶液中的溶质减少了,但溶剂的质量不变,所以溶质的质量分数减小.再问：但是溶液也减少了啊.再答：是的，但是溶剂量不变，假若原来100克水溶解a物质是36克，可是析出晶体30克后，100克水只能溶解6
错误,可能不变.比如用降温的方法降低物质的溶解度,溶质质量分数不变.再问：那，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液，对么再答：对的，如Ca(OH)2的饱和溶液，因为Ca(OH)2的溶解度低，
1溶质是溶液的一部分溶液都是均一稳定的体系溶质的意思是溶解在溶液中的质量只有溶解才算的不溶解是不算所以,溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数均不变2不饱和溶液继续溶解溶质后溶解的固体多了所以,溶质质量、溶
w=S/(S+100)其中w表示饱和溶液中溶质的质量分数,S表示溶解度
某温度下,MgCl2饱和溶液溶质质量分数40％,在足量此溶液中加入4．6g无水MgCl2,最终析出水和晶体40.6克,则该水和晶体化学式为A．MgCl2.2H2OB.MgCl2.5H2OC.MgCl2
固体物质的溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数,用字母s表示,其单位是“g/100g水”.所以,假设硝酸钾饱和溶液质量为m,则硝酸钾质量为m*0.2此时硝酸钾与溶
答案：CA选项,因为是饱和的溶液,所以即使继续增加溶质,溶质不会溶解,w不变；B选项,温度不变,溶解度不变,此时减少溶剂,溶质会析出,仍旧保持该温度下的饱和溶液状态,w不变；C选项,降低温度,溶解度降
对于相同溶质来说,是对的,饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液大.对于不同溶质来说,是不对的,饱和溶液中溶质的质量分数不一定比不饱和溶液大.
同一种溶质的水溶液,饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数不对还与温度有关
只要温度不变,某饱和溶液中溶质的质量分数一般不变.是对的.不饱和溶液转化为饱和溶液,其溶质的质量分数一定增大.是错的,在不同温度下,不饱和溶液的浓度可能比饱和溶液的浓度大.
你应该没把题目打完吧,后面是不是有一条横线,然后是“同温度下的蔗糖不饱和溶液的质量分数”?应该是填大于,或者等于,或者小于!填大于!
因为溶液中只有溶质少了,溶剂没变啊,所以溶液变稀啦.溶质质量分数变小啦.
由于原溶液已经饱和,所以加入的1.0克无水盐一定全部析出,就在2.31克晶体中,2.31-1.0=1.31克来自饱和溶液,其中的水和R的硫酸盐恰好析出饱和溶液.其中RSO4质量为1.31×20%=0.
设溶解度是xg也就是说在此温度下100g水可以溶解xg的硝酸钾所以饱和溶液浓度就是x/(x+100)*100%所以c%=x/(x+100)*100%所以x=100c/(100-c)
a%是此温度的饱和硝酸钾的质量分数,蒸发水分后再回到原来的温度,那么会又部分硝酸钾晶体析出,不算到溶液的范围,所以质量分数不变
加热,物质的浓度不变但饱和度下降.再加热,溶济减少.所以溶液中溶质的质量分数会变大.
溶解度和温度有一定的关系……