作业帮高一Na,Mg,Al所有的方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/06 23:08:21
不是吧楼主貌似错了吧都是大于号诶钠能和冷水反应镁要沸水而铝不和水反应所以都是大于号
Na.Mg.Al与水反应的难度依次增强
相同条件下等体积的氢气,质量相等.产生1gH2所需金属质量为（相对分子质量/化合价）g金属Na,Mg,Al的质量比为23:12:9
应该是混合物中一定含有哪种金属吧?2g氢气应该是1/4mol根据电子得失守恒,我们可以列出这样的式子Mg------------H21/4*24g/mol1/4mol=6g2Na-----------
Na、Mg、Al分别与盐酸反应：（1）若盐酸足量,等物质的量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为：1:2:3（2）若盐酸足量,等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为：1/23:1/12:1/9
钠和水作用：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2===2Na2O钠在空气中点燃：2Na+O2===Na2O2（点燃）钠和氯气作用：2Na+Cl2===2NaCl(点
就是偏铝酸钠和两个水,偏铝酸钠的方程式后面加两个水,不用单独记.
熔点一般是看相对分子质量,这里面除了K的熔点较低（高一必修2的课本里有这个规律,K的熔点比NA低）,其他都是按顺序排列下来.
原子个数等于物质总质量除以单个原子质量,而单个原子质量之比等于相对原子质量之比.所以,用总质量除以相对原子质量即可比较出原子个数.Na相对原子质量最小,所以,个数最多.再答：客气。
CL2黄绿色气体,有毒,有刺激性气味.SO2无色有刺激性气味.H2SO4无色黏稠液体,密度大于水,纯硫酸有脱水性（将有机物中的氢氧按2：1比例脱出）,有吸水性,强酸.HNO3无色液体,保存避光,强酸,
2Na+MgCl2=Mg+2NaCl可以证明Na比Mg强．有条件是熔融状态下．再将Mg放到AlCl3溶液中,如果金属析出,则说明Mg比Al强．
钠1.银白色金属.2.质软.3.密度比水小,能浮在水面上.4.熔点底,小于100度.5.能导电导热.原子体积:(立方厘米/摩尔)23.7金属钠很软,可以用刀切割.切开外皮后,可以看到钠具有银白色的金属
硅是非金属了,而前面三者是金属
Na的有关化学方程式（1）4Na+O2=2Na2O（2）2Na+O2=Na2O2（3）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（4）①2Na＋Cl2＝2NaCl②4Na＋TiCl4=Ti＋4NaCl（5）
制Na:2NaCl(熔融)====(电解)2Na+Cl2制Mg:MgCl2(熔融)====(电解)Mg+Cl2\x0d制Al:2Al2O3(熔融)====(电解)4Al+3O2\x0d制Fe:Fe2O
CaCO3----->CaO+CO2CaO+H2O----->Ca(OH)2MgCl2+Ca(OH)2----->Mg(OH)2+CaCl2Mg(OH)2+2HCl+4H2O----->MgCl2.6
金属不能被还原,去哪里来的氧化性...还原性肯定是Na>Mg>Al
2NA--H2mg-h22al--3h223*222422*27612/2311/1211/9所以比例为2/23:1/12:1/9
在常温时：4Na+O2=2Na2O（白色粉末） 在点燃时：2Na+O2=△=Na2O2(淡黄色粉末) ★钠在空气中点燃时,迅速熔化为一个闪亮的小球,发出黄色火焰,生成过氧化钠（Na2O2）和少量超