高一化学必修二元素周期律思维导图-搜答案-智慧作业帮

C2H6,a=6,b=1

第一章原子结构与元素周期律第二章化学键化学反应与能量

浓硫酸增重---吸水21.6g.则n（H2O）=21.6/18mol=1.2mol即n（H）=2.4mol氢氧化钠溶液增重---吸收二氧化碳44g.则n(CO2)=44/44mol=1.0mol即n(

11、金属的通性：导电、导热性,具有金属光泽,延展性,一般情况下除Hg外都是固态12、金属冶炼的一般原理：①热分解法：适用于不活泼金属,如Hg、Ag②热还原法：适用于较活泼金属,如Fe、Sn、Pb等③

11、金属的通性：导电、导热性,具有金属光泽,延展性,一般情况下除Hg外都是固态12、金属冶炼的一般原理：①热分解法：适用于不活泼金属,如Hg、Ag②热还原法：适用于较活泼金属,如Fe、Sn、Pb等③

1、硫酸根离子的检验:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl2、碳酸根离子的检验:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl3、碳酸钠与盐酸反应:na2co3+2hcl=2nacl

高中知识点多而杂,不适合思维导图,而且一般思维导图要自己制作才好,高中没那个时间.具体看东尼博赞的书.

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1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl

1原子半径（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.2元素化合价（1）除第1周期外,同周期从左到右

一、元素周期表★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；③把最外层电子数相同的元素按

买本教材全解吧十来块钱什么都有还可以随时翻看相当详细你在这里问也不能给你例题方便记忆和理解

钠与质量数为35的氯组成的氯化钠相对分子质量M1=58；钠与质量数为37的氯组成的氯化钠相对分子质量M2=60；由氯元素的平均分子质量为35可知,Cl35:Cl37:=3：111.7G氯化钠的平均摩尔

物质结构元素周期律专题复习一、考纲要求1.理解原子的组成及同位素的概念.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数,以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系.2.以第1、2、3周期的元素为例,

由于可与醇类,羧酸发生酯化反应.且两分子之间互相反应成环酯 .则该物质必既有羟基又有羧基. 羟基分子量 17 &

10A11B再答：怎么还不采纳啊？绝对正确

沸点可以作比较,可燃性就得自己记忆了,比如楼主举例里面水就是H的氧化物了,怎么燃确实令人费解.沸点的话,就要看,物质的种类了.先看物质是属于何种晶体,原子晶体,离子晶体,还是分子晶体,这三种的沸点总体

H2SO3,SO3,NaSO4,SO3+H2==SO2+H2O

那个20%算出来是18M的原子百分数而22%才是质量分数这两个非常容易搞混.

1.与氢离子不能大量共存的离子有OH-,弱酸根离子如：CO32-、SO32-等,还有酸式根离子如：HCO3-、HS-等2.与氢氧根离子不能大量共存的离子有H+,弱碱阳离子如：Cu2+、Fe3+等,还有