高一化学必修二有机物思维导图,
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掌握波要的官能团的性质.酯化反应中式酸脱羟基醇脱氢.卤代烃的消去反应就是卤素原子和它相邻碳上的氢结合成卤化氢,原来卤素和氢的位置上形成一个碳碳双键.卤代烃的水解反应就是卤素原子被一个羟基取代.其实有机
第一单元中国传统文化主流思想的演变 第1课“百家争鸣”和儒家思想的形成 【知识梳理】 一、“百家争鸣” 1.背景: (l)春秋战国时期生产力的提高,促进封建经济的迅速发展. (2)社会变革
第一章原子结构与元素周期律第二章化学键化学反应与能量
浓硫酸增重---吸水21.6g.则n(H2O)=21.6/18mol=1.2mol即n(H)=2.4mol氢氧化钠溶液增重---吸收二氧化碳44g.则n(CO2)=44/44mol=1.0mol即n(
11、金属的通性:导电、导热性,具有金属光泽,延展性,一般情况下除Hg外都是固态12、金属冶炼的一般原理:①热分解法:适用于不活泼金属,如Hg、Ag②热还原法:适用于较活泼金属,如Fe、Sn、Pb等③
11、金属的通性:导电、导热性,具有金属光泽,延展性,一般情况下除Hg外都是固态12、金属冶炼的一般原理:①热分解法:适用于不活泼金属,如Hg、Ag②热还原法:适用于较活泼金属,如Fe、Sn、Pb等③
高中知识点多而杂,不适合思维导图,而且一般思维导图要自己制作才好,高中没那个时间.具体看东尼博赞的书.
1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl
1原子半径(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.2元素化合价(1)除第1周期外,同周期从左到右
一、元素周期表★熟记等式:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则:①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;③把最外层电子数相同的元素按
①氧化反应(燃烧)CH4+2O2――→CO2+2H2O(淡蓝色火焰,无黑烟)②取代反应(注意光是反应发生的主要原因,产物有5种)CH4+Cl2―→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2―→CH2Cl2+
我的百度空间有复习资料
U型管质量增加1.8g,是H2O的质量,广口瓶质量增加2.2g,是CO2的质量,物质的量CO2:H2O=1:2,碳氢的量之比为12:4=3:1.因为碳氢物质的量之比为1:4,所以该烃的分子式为CH4.
再答:再答:再答:再答:再答:再答:再答:再答:再答:再答:再答:再答:再答:再答:再问:貌似好多啊!再答:恩恩
买本教材全解吧十来块钱什么都有还可以随时翻看相当详细你在这里问也不能给你例题方便记忆和理解
链状烷烃命名1.选主链,定“某烷”以碳原子最多的链为主链,再使支链最多(即尽可能小).主链碳原子数:1-10用天干,如乙烷、癸烷等;十以上用中文数字,如十二烷.2.编号.使得取代基编号(之和)最小如:
由于 可与醇类,羧酸发生酯化反应.且两分子之间互相反应成环酯 .则该物质必 既有羟基 又有羧基. 羟基分子量 17 &
10A11B再答:怎么还不采纳啊?绝对正确
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1.与氢离子不能大量共存的离子有OH-,弱酸根离子如:CO32-、SO32-等,还有酸式根离子如:HCO3-、HS-等2.与氢氧根离子不能大量共存的离子有H+,弱碱阳离子如:Cu2+、Fe3+等,还有