高一离子反应方程式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/14 03:15:27
解题思路:该题考查离子方程式的书写,需要有较强的基础知识作为保障。解题过程:
方程式:1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2
3H++Al(OH)3==Al3++3H2O高氯酸是强酸
解题思路:离子方程式的配平与化学方程式式的配平不同,不仅遵循质量守恒、电子得失守恒,还要遵循电荷守恒。有的还要添加反应物或生成物中的缺少的物质。解题过程:离子方程式的四步配平法离子方程式的配平与化学方
新闻网页贴吧知道MP3图片视频百科文库帮助|设置百度知道>教育/科学>学习帮助所有高一化学方程式,离子式?悬赏分:0|解决时间:2007-5-1422:24|提问者:rencong827最佳答案方程式
纸上得来终觉浅,绝知此事要躬行.自己动手,印象才深刻.这位同学,离期末考试还有一个多月,你是有足够时间来学习的.建议你自己用个化学专用笔记本,在教材和辅导资料的帮助下,每天都确定一段时间用来做离子方程
举个例子碳酸钠跟盐酸反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑而该反应可以拆开来看:2Na++2H++2Cl-+CO32-=H2O+CO2↑+2Na++2Cl-然后可以发
再问:我写完了,谢谢啊
解题思路:根据离子性质分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/read
碳酸根离子+两个氢离子==水+二氧化碳
解题思路:强电解质都是完全电离的,弱电解质是部分电离得解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.co
一般微溶物都不拆,在高中化学中,只有一种情况才会拆开写,那就是生成的物质溶解度更小(实际上这些规则都是应付考试的,拆不拆没有实际意义);所以,当MgCO3和HCl反应时不拆,MgCO3+2H+----
新课标高一必修1化学方程式总结以≈代替可逆符号1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠
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MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2OCu+2H2SO4(浓)==△==CuSO4+SO2↑+2H2O没有离子方程式,因为H2SO4是以分子的形式参加反应的,产物CuSO4在几乎没有
用↑表示正化合价用↓表负化合价,此反应应在酸性条价下进行:8H↑+MnO4↓+5Fe2↑=Mn2↑+5Fe3↑+4H2O
1、氢离子+碳酸根=水+二氧化碳(↑)2、氢离子+氢氧根=水3、氢离子+氢氧根=水4、钡离子+碳酸根=碳酸钡(↓)1、2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O氧化剂KMnO
1、有关水解平衡,选4有介绍2、生成NaHCO3晶体,打沉淀符号NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl(离子符号难标=_=)2Al+3SO4+3Ba+6OH=3BaSO4+2Al(
12.(3)Ba2++2OH-+2H++SO4(2-)=BaSO4(沉淀)+2H2O10.(3)氨水,且必须过量才能形成配合物(4)H+,H2O11.(1)Na2CO3+2HCl(2)CaCl2+Na
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液:2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H