高中化学,为什么饱和食盐水能除去氯化氢

减少氯气的溶解度,减少因为溶解而损失的氯气.氯气和水发生反应的离子方程式：Cl2+H2O=可逆号=H++Cl-+HClO饱和食盐水中氯离子浓度很大,促使上面这个可逆平衡向左移动,减少氯气的溶解度.

同离子效应Cl2溶于水有Cl-.饱和食盐水中Cl2已经饱和,相同条件下不能再多了,所以Cl2不会溶于食盐水,减少浪费

氯气和氯化氢从不同角度理氯气：氯气与水反应存在平衡（可逆）Cl2+H2O=HCl+HClO由于饱和氯化钠溶液中有较多氯离子,有平衡原理可知,是平衡向左移动,阻止氯气和水反应.氯化氢：极易溶于水,一体积

根据化学的平衡移动原理.氯气在水中的溶解是一个不能完全进行的岐化反应.具有平衡.当使用饱和食盐水时,由于食盐的电离不具有平衡,所以可以使水中的氯离子浓度达到很高,从而使得氯气的溶解遭到抑制,即HCl和

HCL极易溶于水,通入水极易吸收但为何要用NaCl呢那是因为加入NaCl增大了Cl-的浓度而Cl2也会溶于水,并少量发生如下反应：Cl2+H2o=HCLO+（H+）+CL-Cl-的浓度增大可以使这个反

简单来说氯气溶于水会形成氯离子而导致氯气的损耗而饱和食盐水就是氯化钠含有大量氯离子因此可以抑制氯气的溶解使得最后能得到较多的氯气而防止氯气因溶于水中的损耗氯化氢是强电解质是极易溶于水当然包括饱和食盐水

而饱和食盐水就是氯化钠含有大量氯离子因此可以抑制氯气的溶解使得最后能得到较多的氯气而防止氯气因溶于水中的损耗氯化氢是强电解质是极易溶于水当然包括饱和食盐水了而氯气就是上面的原因了所以可以用饱和食盐水除

氯气和氯化氢从不同角度理氯气：氯气与水反应存在平衡（可逆）Cl2+H2O=HCl+HClO由于饱和氯化钠溶液中有较多氯离子,有平衡原理可知,是平衡向左移动,阻止氯气和水反应.氯化氢：极易溶于水,一体积

因为cl2不溶于饱和食盐水.具体地说,是由于“同离子效应”即：溶液中存在化学平衡：Cl2+h2o==Cl离子+hclo所以增大cl离子浓度能使平衡逆向移动,因此也可以用饱和氯化钾溶液.

饱和食盐水可以除HCl是因为HCl极易溶于水.虽然食盐水中含有大量Cl-,但是因为仍含有大量水,所以HCl仍能全部溶解.而Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小.所以可以用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体

没有盐水主要是NaCl,也有其他杂质.

因为乙酸乙酯不溶于食盐水,而碳酸钠可以溶解在食盐水中,这样混合后体系分为2层,上层是乙酸乙酯下层就是溶有碳酸钠的食盐水用饱和食盐水是因为水中溶解了NaCl后溶液极性增大,减少了乙酸乙酯在水溶液中的溶解

1净化氯气(浓盐酸制锝)时用饱和食盐水除HCL2非金属性越强酸性越弱,其中HF时弱酸HCL,HBR,HI是强酸3汽油比水轻4其硫酸铜、生石灰和水的比例为1∶2∶150～200

HCl在水中的溶解度非常大,达到500:1,所以不会受溶液中少量氯离子的影响,而氯气的溶解度不大,基本不溶于饱和食盐水

因为HCL可以溶于水,而且是极易溶于水.（你是不是在制作氯气,要是的话,就因为制作氯气时会产生HCL,而通入NaOH溶液的话,就会把氯气给吸收了,所以通入饱和食盐水,应为饱和食盐水中的氯离子已饱和无法

饱和食盐水中的溶质处于饱和状态可以除水再问：为什么再答：到饱和的食盐水吸水性强

别听楼上乱说,饱和食盐水可以除HCl气体的.这是因为HCl极易溶于水,虽然饱和食盐水中Cl-浓度大,但是HCl仍能溶于水中.但是Cl2在饱和食盐水中的溶解度就大大下降.因此,实验室常用饱和食盐水除去C

没有什么方程式写,HCl本身就是易溶于水,1体积水能溶于500体积HCl,饱和食盐水中通入HCl还会看到NaCl晶体析出玻璃中有SiO2,它能与HF反应,SiO2+4HF=SiF4+H2O,氟化氢在常

通常是用来HCl气体的,你说溶液能除水么?浓硫酸能除水,碱石灰也可以

因为HCl气体极易溶于水,如果直接直接通入水中,会使它迅速溶解,可能产生倒吸现象.而它在饱和食盐水中的溶解度相对水较小,可使它缓慢被除去,从而不会影响实验.