作业帮高中化学,在第三周期中,离子半径最小的是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/14 09:21:29
有5种,分别是B、C、Si、P、S.非金属元素的单质黄色固体只有S.
AIO2-偏铝酸根高锰酸跟MNO4-你应该规定是最高价的含氧酸,在同一个条件下比较这样才对16O与18O化学变化中最小的变化粒子是原子,而这两个同位素仅仅是中子不同,这个问题已深入到原子核内了所以不对
必须是该非金属元素最高价的含氧酸,如硫对应的是硫酸,而氯对应的是高氯酸（HCLO4）
将0.1molCH3COOH溶液加水稀释：氢离子变大,因为加水会让平衡向右移动,而氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是定值,所以氢氧根离子浓度变小加入少量CH3COONa：醋酸根浓度变大,所以平衡左移,所以
总的来说就是可以反应的嘛,不过问的不够严谨啊,应该是不能大量共存的.包括：1.可以发生复分解反应的,如生成沉淀的（Ba2+与SO42-)、生成气体的(如碳酸根和氢离子）、生成水或其它难溶分子的（H+和
是AL,同周期中,阳离子的半径比阴离子半径小,因为一得一失,差一个电子层.而电子层数相同,原子序数大的半径小,因为原子序数越大,原子和对电子的吸引能力越强,半径就越小铝后面是硅,所以铝是第三周期原子序
原子半径Al>Cl但是你问的是离子半径,Al(3+)比Cl-少一个电子层,所以Al(3+)半径最小
Al3+的半径最小.SiF4是共价化合物,只是说Si的化合价是+4价,而不存在Si4+的离子.就是说没有硅离子
是Al3+同一周期中,阳离子的半径比阴离子半径小,因为差了一个电子层.电子层数相同的时候,原子序数大的半径小,因为原子序数越大,原子和对电子的吸引能力越强,半径就越小了.
同周期阳离子半径逐渐减小阴离子半径逐渐减小但阴离子大于阳离子半径硅不能是离子所以硫离子
Al离子!铝离子
由单一元素构成的,如NA,CL等,复杂离子如SO42-NH4+等
若XY同为第三周期元素,Y的离子半径在该周期离子中最小所以可知Y就是NA那么X,Y是短周期元素,且X的原子序数比Y大4.则可知X为P加成反应或者是取代反应然后NA2P
原子比较：同一周期左边的大,同一主族下边的大.离子比较：电子层多的半径大,电子层相同核电荷数小的半径大.原子比较、离子比较的原理都一样,电子层多的半径大好理解吧,电子层相同的离子核电荷数大,原子核对核
电解质电离是百分百的,水是微弱电离,产生的离子浓度自然也就较小；碳酸氢根有电离,水解两个趋势,但是以水解为主,其程度也是微弱的；碳酸氢钠溶液中微粒种类：NaHCO3=Na++HCO3-；HCO3-+H
问题是你怎么得到失去外层4电子的硅离子,在你所认知的物质中,硅都是形成共价键的吧?
硅离子很难形成的,你想想电离出4个电子得有多困难
写第三周期.尽量不要出现数字,用文字表示比较好.而主族要用罗马字母表示,其他表示都是错的.
有口诀：越负越大,越正越小.原因是这样的：铝失去电子后,电子层的结构是跟钠离子镁离子一样的,但是铝的核电荷数最多,也就是正电荷越多,对核外的电子吸引能力就越强,半径就小了.
硅一般不形成离子,所以没有硅离子