高中化学原电池

正极O2+2H2O+4e-=4OH-负极CH3OH+8OH--6e-=(CO3)2-+6H2O总反应2CH3OH+3O2+4OH-=2(CO3)2-+6H2O

电流表指针指的是正极,如果指向A极,说明A是正极.电流应当从A极流出,电子流入A极.

氧负离子?真有氧负离子,那么燃料电池就会立刻（立刻!）生锈穿孔.因此正极一般是02+2H20+4e-===40H-假设水是电解质.你问的是个普遍的例子.把这个例子背下来就行了.我就不多举了.

这个要看组成原电池的化学原理.原电池的形成根本上就是自发进行的氧化还原反应,找到这个反应就行了.而对于电解池来说,就只能是将两级反应相加了,两极反应与电解液中离子得失电子优先顺序有关,具体的去查一下吧

等号.燃料电池的一般都是等号.

电解池中两金属中不活泼的做负极活泼的做正极原电池中两金属中不活泼的做正极活泼的做负极

盐桥消除或降低液接电势的原因见下图.饱和KCl溶液的浓度高达4.2mol·dm-3,当盐桥插入到浓度不大的两电解质溶液之间的界面时,产生了两个接界面,盐桥中K+和Cl-向外扩散就成为这两个接界面上离子

1.Zn-Cu原电池型,电解质是稀硫酸或硫酸铜2.Al-Mg,电解质是NaOH3.铅蓄电池,Pb为负极,PbO2为正极,电解质稀硫酸4.氢氧燃料电池,氢气为负极,氧气为正极5.甲醇燃料电池,KOH为电

电极材料本身或者电极上附着的物质的失电子能力,也就是还原性较强的即为负极.当然有些时候还要结合电解质溶液的酸碱性等因素来看.比如将Zn与Cu浸入稀硫酸,并用导线将外电路相连,较活泼的Zn为负极.而将M

活泼金属做负极不活泼或者不是金属的作正极负极发生氧化反应,正极发生还原反应阴离子去负极失电子,阳离子去正极得电子

活泼金属做负极电流在溶液中流向活泼金属在外接导线上由金属流向另外一极（一般为碳）电子流向和电流流向相反

氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+正极反应式为：O2+4H++4e-==2H2O电解质溶液是碱溶液负极反应式为：2H2+(4OH~)-4e~=4H20正极为

C导电时外电路电子由Zn流向MnO2,内电路电子由MnO2流向Zn锌为负极,电子移动从负极经导线到正极,前半句对的.后半句：溶液中非电子移动,而是离子的定向移动.后半句错.C就错了D电池工作时水分子和

电解池：电能转化为化学能；原电池：化学能转化为电能.我空间有这个材料.

是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流

原电池：将化学能转化为电能的装置原理：利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流电极反应的实质：在正负极发生氧化还原反应——其中在负极发生氧化反应,正极发生还原反应原电池的构

这个要看情况的啊总的方法就是.负极为氧化反应.必有物质失电子化合价升高.正极为还原反应,必有物质得电子化合价降低.然后你就从总反应方程式中找哪个物质是化合价升高的.哪个是降低的.看情况先写正极方程式或

原电池：1．原电池形成三条件：“三看”.先看电极：两极为导体且活泼性不同；再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触.2．原理三要点：（1）?相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧

这是我给我的学生讲原电池电极反应书写的常用方法,希望对你有用1、电极反应式的书写\x09⑴根据原电池装置的书写\x09负极：\x09①若负极材料本身被氧化,其电极反应式有两种情况：\x09一种是负极金

解题思路：根据原电池的原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应进行分析解题过程：分析：中学化学中判断原电池的正负极一般有如下几种方法：一、由组成原电池的两极材料判断一般来说，较活泼的金属为负极，较不活