高中化学如何分辨强酸 强碱

我们通常把在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质,水溶液中或熔化状态下不能导电的化合物叫做非电解质,其中在水溶液里完全电离成离子的电解质叫做强电解质,在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质

一般就是记忆钾钠钡钙的碱是强碱,氢氧化镁是中强碱(有时就可以认为是弱碱),其余都是弱碱硫酸,盐酸,硝酸,氢溴酸,氢碘酸,高氯酸,氯酸,溴酸是强酸,碳酸,磷酸,硅酸,氢硫酸,次氯酸,亚硝酸,硼酸,醋酸这

能与水反应生成相应碱的碱性氧化物所对应的碱为强碱,如:KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2等在水种能够被完全电离的酸大都是强酸,如盐酸硫酸硝酸等在初中化学中只要记主几个常见的强酸强碱就可以了强酸

盐酸硫酸硝酸为强酸醋酸碳酸为弱酸氢氧化钠氢氧化钙是强碱碳酸氢钠碳酸氢钙类为弱碱酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物.所谓强酸、弱酸是相对而言,----酸溶于水能发生完全电离的,属于强

PH值的大小与是强酸还是强碱没有关系!PH=-lg（H+）所以PH大小与溶液中电离出的氢离子浓度有关.一般强酸高中涉及的是HCLH2SO4HNO3HBrHI强碱NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)

在溶液中完全电离的酸是强酸,强酸的电离使用等号,如：HCl＝H＋＋Cl－在水溶液中只能小部分电离的酸类.具有弱的酸性（反应）.例如碳酸H2CO3、氢硫酸H2S、硼酸H3BO3等.所谓强碱、弱碱是相对而

盐酸硫酸硝酸为强酸醋酸碳酸为弱酸氢氧化钠氢氧化钙是强碱碳酸氢钠碳酸氢钙类为弱碱酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物.所谓强酸、弱酸是相对而言,----酸溶于水能发生完全电离的,属于强

高中化学对盐类的定义是,有金属阳离子与酸根阴离子在电对吸引下形成的化合物.盐类与水发生复分解反应成酸和碱的反应称为水解反应,水解出来的酸和碱就是盐的阴阳离子对应的酸碱.若原酸为强酸,原碱是强碱,该盐就

这个问题,你要到高二学到了化学选修四中的盐的水解里才会深入学习现在只简单的说下强酸与弱酸的区别在于是否完全电离出其氢离子,比如硫酸是完全电离,而碳酸刚是部分电离强碱与弱碱的区别差不多,都是看其电离程度

强酸：盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸中强酸：亚硫酸、磷酸弱酸：碳酸、醋酸、硅酸、氢硫酸强碱：氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙中强碱：氢氧化镁弱碱：氢氧化铁、氢氧化铜、氨水两性：氢氧化铝、氢氧化锌

强酸：硝酸HNO3,盐酸HCl,硫酸H2SO4,高氯酸HClO4,氢碘酸HI,氢溴酸HBr,高锰酸HMnO4,做强氧化剂的有：硝酸,浓硫酸,高锰酸.还有做题常见的,高碘酸,碘酸,氯酸.中强酸:亚硫酸H

如果是高中,那么就看其溶于水是否完全电离,如果完全电离就是强酸（碱）,不完全则是弱的,根据电离的程度判断弱酸（碱）的强弱,电离越强则酸（碱）性越强,反之亦然.盐类则看它电离出的离子所在的酸或碱是强还是

首先高中化学常见的强碱：可溶性的有三种：NaOH、KOH、Ba(OH)2微溶的有一种：Ca(OH)2其余的碱不特殊说明都为弱碱强酸有六种HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、高氯酸其余的酸不特殊

在中学化学中,酸是由酸根离子和氢离子构成的,而碱是由金属离子和氢氧根离子组成的（一水合氨特殊,它是由铵根与氢氧根组成）,区别强酸和弱酸的根本区别就在于酸和碱在水中是否能够完全电离,也就是酸是否能够完全

强碱KOHNAOHBA(OH)2CA(OH)2LIOH强酸HCLH2SO4HNO3H2SO3HBRHI弱酸HCLOH2CO3H2S弱碱NH3.H2O

能在水中完全电离出离子的就是强酸或强碱,反之,水溶液中有分子存在的就是弱酸或弱碱.或者你也可以选择性的记几个.强酸：硫酸盐酸硝酸高氯酸弱酸：碳酸醋酸苯酚强碱：氢氧化钠氢氧化钡弱碱：氨水暂时只想到这些,

解题思路：根据是否完全电离分析解题过程：解：中学阶段就是认为完全电离的酸碱，就是强酸强碱。部分电离的酸碱就是弱酸弱碱，一般强酸就是盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸其它的一半是弱酸，常见的有：碳酸、醋酸、次氯酸

强碱：除了一水合氨都是强碱弱碱；一水合氨强酸：盐酸硫酸硝酸弱酸：除强酸以外的酸强电解质：强酸强碱大多数盐（也就是高中阶段的全部的盐）若电解质：弱酸弱碱水

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强碱：Ba(OH)2,kOH,NaOH,Ca(OH)2,除这四种碱以外的碱都是弱碱.强酸：HCl,H2SO4,HNO3,HClO4,HIO3,HI,HBr除这几种强酸其他的强酸考的不多.强酸的PH值大