高中化学实验题大归纳

选DA．5mL苯与1mL浓溴水反应（Fe粉作催化剂）制溴苯错,要用液溴,不能使用溴水B．2.5g苯酚与2.5mL40%的甲醛溶液混合,沸水浴加热制酚醛树脂错,要加入1毫升浓盐酸做催化剂C．加热5mL溴

1*10^-3*25*10^-3求得是高锰酸钾总的物质的量2*10^-3*30.89*10^-3*2/5求的是与草酸反应了的高锰酸钾的物质的量两式相减得到还剩下的高锰酸钾的物质的量,即与甲醛反应的高锰

有机这些是羟基官能团基本的化学性质.1.卤化烃：官能团,卤原子在碱的溶液中发生“水解反应”,生成醇在碱的醇溶液中发生“消去反应”,得到不饱和烃2.醇：官能团,醇羟基能与钠反应,产生氢气能发生消去得到不

设开始时NH3和NO2均为Xmol,体积为V.于是,结束时,氨气这边浓度为X/V,而NO2这边,由于会有2/3的HNO3和1/3的NO,NO占体积,所以这边只有2/3V的溶液,2/3Xmol的溶质.浓

F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O22F2+2NaOH===2NaF+

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的.Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的

有机这些是羟基官能团基本的化学性质.1.卤化烃：官能团,卤原子在碱的溶液中发生“水解反应”,生成醇在碱的醇溶液中发生“消去反应”,得到不饱和烃2.醇：官能团,醇羟基能与钠反应,产生氢气能发生消去得到不

同分异构体(考试必考)　　有机化合物的分类和命名(考试常考大约6分左右)　　脂肪烃的性质(注意炔烃的制取)　　不饱和度（Ω）的概念与应用(这个..其实不会也可以.但是是解题的最简便方法..)　　烃的衍

可以参见：以下是相关的一部分内容,希望能对你所帮助：例谈化学推断题的解法三角相邻元素的推断方法解答元素推断题的规律及方法

化学（必修一）知识归纳一、教材中涉及的离子检验物质检验的一般步骤：取试样———加试剂———观现象———定结论1、SO42－的检验：取待测液先用稀盐酸酸化,再加BaCl2溶液,若出现白色沉淀,则证明有S

氯化钾溶液中混有碘,如何将碘从混合液中分离?正规方法1、将溶液蒸发,灼烧使碘挥发,升华.C的错误就是你置换出来的碘不一定体积很大,一部分会通过滤纸下去.2）加入萃取剂（如CCL4）,静置,分液.再问：

第一章物质结构元素周期律1.原子结构：如：的质子数与质量数,中子数,电子数之间的关系2.元素周期表和周期律（1）元素周期表的结构A.周期序数＝电子层数B.原子序数＝质子数C.主族序数＝最外层电子数＝元

总体可以分为两部分,一为基本理论及其运用,二为元素及其化合物.基本理论又有四部分,氧化还原,物质的量及其运算,化学周期表,平衡.元素及化合物有两部分,无机与有机,无机有可从元素周期表延伸,有机从碳族引

C是饱和食盐水（吸收浓HCL中挥发的HCL气体）因为饱和食盐水中CL-浓度已很大所以对CL2不会怎么吸收了HCL不一样他极易溶于水1体积水溶解700体积HCL所以HCL会被吸收D是浓硫酸除去CL2中的

首先给你一些学习的方法：《后面有你要的答案》化学课的学习主要有以下几个阶段：（1）课前习；（2）听课；（3）复习；（4）完成作业等几个阶段.预习阶段：概括起来就是“读、划、写、记”.“读”,要有课前预

有邮箱吗?给你word版

A：要先加盐酸,以防止溶液中可能含有的银离子对判断有影响B：正确C：除了双键以外,醛也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,还原性气体也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D：氯化氢会和亚硫酸钠溶液反应生成二氧化硫气体

三个试剂瓶,分别装酸性高锰酸钾溶液、品红溶液,澄清石灰水.将气体先通入酸性高锰酸钾溶液,目的是除去SO2,再通入品红溶液,目的是检验SO2有没有除尽,若品红溶液没有褪色,则说明SO2除尽.最后通入澄清

高中化学方程式归纳写出下列反应的化学方程式（是离子反应的还要写出离子方程式）1．钠在氧气中燃烧：2．钠与氧气在常温下反应3．钠与水反应4．氧化钠与水反应6．过氧化钠与水反应7．过氧化钠与二氧化碳反应8

抓住其中的特殊物质比如颜色气体沉淀固体的颜色题中出现的都会是常见的实验题都是根据特殊的、常见的应方程式来做出提示的