高中化学常见物质氧化性还原性

氧化性强的有酸性高锰酸钾,氯酸钾,氧气,氯气,次氯酸,浓硫酸,浓盐酸,硝酸还原性强的有活泼金属,单质碳,一氧化碳,单质硫,氢气等

1.金属活动顺序2.通过元素周期表的金属性非金属性可得3.根据氧化还原反应方程式找出3.常见的、常用的有：氧化性顺序：KMnO4(h+)>Cl2>Br2>Fe3+>HNO3（浓）>I2>SO2还原性顺

同一种元素的金属离子失去的电子越多,氧化性越强；同一种元素的非金属离子得到的电子越多,还原性越强；同一族的金属,越靠前,离子的氧化性越强,同一族的非金属,越靠前,离子的还原性越强.如果一种物质能将宁外

1.强弱规律⑴氧化性、还原性的判断①氧化性是指得电子的能力,还原性是指失电子的能力.②氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度,与得失电子的多少无关.③从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性；最低价

高锰酸钾在酸性条件下氧化性最强.亚硫酸根离子、硫离子在酸性条件下氧化性、还原性增强,能够发生氧化还原反应生成硫和水.次氯酸根离子在酸性、中性、碱性条件下都具有强氧化性.

钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe锡Sn铅Pb(H)铜Cu汞Hg银Ag铂Pt金Au氧化性和还原性相对啊.一般金属有氧化性.非金属有还原性.

强氧化性：硝酸,浓硫酸,高锰酸钾,双氧水,cl2,氯酸钾,重铬酸钾,过氧化物等强还原剂：金属钠,Mg,铝,二价铁离子,H2,醛类,等

对于高中来说基本就够了你加上后面那么多就很难比较了HClOHClO2HClO3HClO4氧化性是从低到高总的来说同一元素的话化合价越高氧化性越高其它很多时候得看看具体情况是酸性还是碱性溶液或是其他条件

常见强氧化剂①活泼的非金属,如CI2、Br2、O2等,②元素(如Mn\、Cl、Fe等)处于高化合价的氧化物,如KMnO4、KCIO3、FeCl3、K2Cr2O7等.③元素(如S、N等)处于高化合价时的

我的百度空间有一些

主要看物质中某种原子的化合价是否可以升高或降低了,如果所有元素的化合价都只能升高,那么该物质只具有还原性；反之,如果所有元素的化合价都只能降低,那么该物质只具有氧化性.如果有的元素可以升高有的元素可以

高中强氧化性的物质：高锰酸钾,过氧化氢,重铬酸钾,臭氧,氯气,溴,浓硫酸,次氯酸等再答：强还原性的物质：钠，钙，铝，氢气，硫离子，亚硫酸根离子，二氧化硫，硫化氢再答：一些活泼金属都是强还原剂

LZ不是没人看你问题是你这问题太难答了.关于物质的性质嘛,当你们学元素周期律那章就会讲到,元素周期表上都有性质规律的,金属还原性与氧化性也是在那章讲的.比如在元素周期表中--从上到下,同主族金属的还原

:F2、Cl2、Br2、I2、氧化性逐渐减弱氧化性KMnO4>KClO3>MnO2>HNO3>H2SO4（酸性环境下）氧化性O2小于O3.

金属还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au典型还原剂活泼的金属单质：如Na,Al,Zn,Fe等．活泼的金属氢化物：如氢化铝锂LiAlH4某些非金

解题思路：理解解题过程：比较氧化性的强弱，往往通过在某个方程式中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性：比如：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+那么我们可以说氧化剂Cu2+氧化性强于氧化产物Fe2+的氧化性，

氧化性F2,O3,K2S2O8,Na2FeO4,PbO2,KMnO4,KClO3,K2Cr2O7,MnO2,Cl2,H2O2,O2,HNO3,浓H2SO4,Br2,Ag+,Fe3+,Cu2+,I2.还

还原：金属单质>S²->SO3²->I->Fe²+>Br->Cl->含氧酸跟（除SO3²-）再答：���н������ʾ��Ǽظ���þ��п����Ǧͭ���

常见的氧化剂有：1活泼的金属单质,如X2（卤素）、O2、O3、S等2高价金属阳离子,如Cu²+,Fe3+等或H+3高价过较高价含氧化合物,如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H

这个问题能具体一点吗,想说清楚这个得用一本书.