高中化学怎么判断元素是sp几杂化

强氧化剂（还原剂）其实并不多,你只需记住典型的那几个就行了.比如说硝酸,浓硫酸,高锰酸钾,氧气,高氯酸.而还原剂就是价态比较低的哪几种,也就是说呈现多种价态的,价态越高氧化性越强,价态越低,还原性越强

这个木有难度的,楼上老兄的代码看不明白的话听我讲个大概思路吧：1.找一个基准点,比如1900年的一月一号是星期一2.通过闰年的特性（被4整除不被400整除的年份是闰年）和每个月份大小月的特性（一月大二

很简单,把3键,双键单键都看成一根键,一个原子连了4根键就是SP33根就是SP2两根就是SP列分子没用,要懂原理,高考考得物质你基本重没见过,一定是新题,世界上物质那么多,随便找几个都是新的.

判断方法：一.单质的还原性：1.单质与水或酸（非氧化性酸）反应置换出氢气的难易（反应剧烈程度越剧烈,金属性越强）2.金属单质之间的置换反应（一种金属能把另一种金属从它的盐溶液里置换出来,表明前一种金属

金属活动性强的金属为负极,即发生失电子氧化反应的一级为负极.非金属性强的为正极,即发生得电子还原反应的一级为正极.正负极化学方程式以离子方程式形式出现,+-e-电子

自编的小故事口诀,10分钟全背在背诵之前先用2分钟时间看一个不伦不类的小故事：侵害从前,有一个富裕人家,用鲤鱼皮捧碳,煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈,这家有个很美丽的女儿,叫桂林,不过她有两颗绿色的大门牙

第一种版本发射光谱是指样品本身产生的光谱被检测器接收.比如ICP,样品本身被激发,然后回到基态,发射出特征光谱.发射光谱一般没有光源,如果有光源那也是作为波长确认之用.在测定时该光源也肯定处于关闭状态

这个不用多想.所谓燃料电池,一定是可燃物与O2反应.O2这极一定就是正极,另外一个电极一定就是负极.氢氧燃料电池.充入H2的极一定是负极,充入O2的极一定是正极（O2的化合价一定降低,发生还原反应）再

这个是大学里的知识,高中的话记住应该就可以了——具体是跟分子轨道有关.如果你真想知道,追问就好了再问：高中学到了呢书上有讲杂化，可是我不明白，做的练习题都有叫判断是什么杂化方式呢。再答：那么晚还用功啊

判断得失电子可以看化合价化合价升高为失电子化合价降低为得电子主族元素一般最外层电子数大于4则易得电子；小于4则易失电子；等于4比较稳定,不易失也不易得,稀有气体最外层电子数为8,较稳定化合价为0.再问

离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写)　　(1)合事实：离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应.　　(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理.　　(3)号实际：“=”“”“

金属元素：重点中的重点铁（Fe）、铝（Al）,然后重点的是钠（Na）、钾（Ka）、镁（Mg）、钙（Ca）、锰（Mn）非金属元素：氧（O）、氢（H）、碳（C）、硫（S）、氮（N）,重中之重是卤素即氟（F

如果中心原子全部用于成键（即饱和）则看连有几个原子,设原子个数为n,则为sp（n-1）杂化,如：CH4分子C已饱和,它连有4个H原子为sp3杂化.若中心原子还有孤对电子则孤对电子当成一个原子,如：H2

看σ键和孤对电子有一个两个键是sp杂化,如o=c=o有三个是sp2如CH2O有四个是sp3,如CH4

确定主链（最长碳链）,然后看不同位置的情况,注意对称.

这个初中讲化合价的时候,老师应该有讲规律,照着背就行了,再有高中化学教材最后一面元素周期表上边分有主副族一个元素是第X族那么他的最高化合价就是X,最低负化合价就是8-x

由FeO·FeyCrxO3电中性知3x+3y=6,由得失电子守恒知3x-y=0,即3x=y,所以是3价.

先计算出中心原子的价电子对数,根据价电子对数就可判断杂化类型.例如CH4,中心原子的价电子对数为4,则杂化类型为sp3杂化.

只看C、N、O?d轨道不知现在的高中涉不涉及若不形成π键,中心原子价电子对的数目：C原子：(4+1*4)/2=4；N原子：(5+1*3)/2=4；O原子：(6+1*2)/2=4,所以都是四面体型,sp

B最外层有3个电子3个Cl各提供1个电子就是3对电子占据3个轨道所以sp2杂化的三个轨道呀