高中化学方程式及离子方程式总结(最新)

1和4当碳酸氢钾过量时：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3+CO32-+2H2O当澄清石灰水过量时：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O铁与稀硝酸反应时,由于存在副反应：Fe+2

最近高中化学方程式汇编(无须注册,直接下载一个附件就即可,绝无病毒,是一个Word文档)高中化学基本概念和基本理论总结(一)(word)说明:这都是从网上搜集到的,希望对楼主有所帮助.

第五遍了,这是我在知道里第五次看到这个答案了.楼主你要的是离子方程式,你弄这么多化学方程式字码.完全没谱~~其实找到规律就可以了.1.复分解反应要满足强酸制弱酸.2.复分解反应要生成难电离的物质.3.

高中化学所有方程式非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn

可知氢氧跟过量,故D错生成碳酸根能与钡离子反应,故A错氢氧化钡可拆故B错C正确.系数跟物质是否足量有很大关系亲.祝你2013成绩步步高升!

因为反应物是FeBr2,Fe2+与Br-的物质的量之比是1:2,而第二个方程式2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2,不满足Fe2+与Br-的物质的量之比是1:2,所以错误.第一

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高中化学与量有关的离子反应方程总结1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2

解析：用反证法：假定H2A为强酸,则其pH=0.7(不是4）,故它是弱酸.其正盐、酸式盐均可以水解,水解后产生的离子种类相同,但浓度不同,所以相同物质的量的正盐和酸式盐中阴离子的总数也不会相等；C项是

化学（必修一）知识归纳一、教材中涉及的离子检验物质检验的一般步骤：取试样———加试剂———观现象———定结论1、SO42－的检验：取待测液先用稀盐酸酸化,再加BaCl2溶液,若出现白色沉淀,则证明有S

H2SO4+2NaOH==2H2O+Na2SO4H++OH-==H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2BaCO3+H2SO4==BaSO

注意离子方程式对应在后面最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L10

必修一化学方程式及离子方程式小结1、硫酸根离子的检验：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClSO42－+Ba2+==BaSO4↓2、碳酸根离子的检验：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28

HCO3-是弱酸根,不能拆开.HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-都是弱酸根,不能拆开.HSO4-在水中是完全电离的,强酸根离子.这个是需要记忆的.

实验部分1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C：间接加热（垫上石棉网）：烧杯、烧瓶、

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H

这里有全的

化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、

雷雨发庄稼的有关3个化学方程式N2+O2=2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+2NO工业合成氨N2+3H2=2NH3木炭放入浓硝酸C+4HNO3=4NO2+CO2+2H2O硝酸放