高中化学水解部分技巧

卤代烃,脂类,淀粉纤维素蔗糖麦芽糖,蛋白质

高中里我也对化学比较头疼~帮你到网上搜罗了点,一、化学计算的基本特点化学计算是中学化学学习的重要内容,也是高考命题考查的重点之一.高考试题中化学计算的内容占15％含有计算因素的试题大约占试卷总分的1/

用离子积解释离子积解释kw=1×10-14（常温）,也就是说OH-和H+的乘积永远是这个值,虽然NH3.H2O水解产生H+,但与其水解相比还是很少的（一水合氨显碱性；假设PH等于12也就是说OH-浓度

方法如下【1】一、下列情况要考虑盐类的水解1.配制某些盐溶液[例1]如何配制澄清透明的SnCl2、FeCl3、CuSO4、AgNO3、FeSO4等溶液?[分析]上述盐都能水解,有少量难溶的物质生成,溶

含弱酸根离子或弱碱阳离子的盐,会水解.口诀：有弱就水解、越弱越水解、谁强显谁性.再问：不含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐有哪类？再答：就是强酸强碱盐，主要有：阳离子为Na+、K+、Ba2+、Ca2+，阴

你好!双水解是一种特殊的水解方式,水解可以针对强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,弱酸,弱碱,弱酸弱碱盐等,而双水解特指弱酸弱碱盐的弱酸根离子和弱碱根离子同时发生水解的情况.如有不懂请追问,满意请采纳,谢谢~~再

水解不限于有机,无机也可以水解,如弱酸,弱碱水解.方程式如：NH4Cl+H2O=NH3H2O+HCl离子方程式:NH4++H2O=NH3H2O+H+有机中,水解也叫取代（有水参与的取代）,一般是卤代物

答案是D由题：相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,所以可知HClO酸性比HCN大,所以A、B不对.又他们都是一元酸,则同温同体积同浓度的HCN和HClO与NaOH溶液恰

在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱,破坏了水的电离平衡,使其平衡向右移动,引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化.简单点的来说就是可以这样

强酸弱碱盐,水解显酸性,水解产物为：H离子,碱,酸根离子强碱弱酸盐,水解显碱性,水解产物为：OH离子,金属阳离子（或铵根离子）,酸

这里的意思是：每个NH3的N到N2失去三个电子,而在这个反应中发生这样变化的N有4个,所以在这个反应中4个NH3共失去的电子有12个,比较科学的表述即失去4*3电子.这样表述的好处是能将化学反应得失电

盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液显碱性强酸弱碱盐的水溶液显酸性强酸强碱盐的水溶液显中性1、盐类水解定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做

溶液变为红色,说明溶液为酸性(1)检测不到H2X,说明HX-电离,不水解,所以H2X是强酸,HX-完全电离.HX-=H++X2-0.10.1c(H+)=0.1mol/Lc(OH-)=(10^-14)/

我用我自己的话说吧：水解是弱酸根离子与水结合生成弱酸和氢氧根或弱碱根与水结合生成弱碱和氢离子的过程；电离是电解质生成阴离子和阳离子的过程；这是两个初学者易混淆的概念,甚至有些高考完了也不明白的也大有人

中学的水解就是物质与H2O电离出的H+或OH-的反应,一般是非氧化还原反应,中学中这个概念大部分都是应用在盐类的水解上.广泛意义的水解就是物质与H2O发生的非置换反应电解是在外加电场的条件下,强制发生

卤代烃水解有两种产物生成,在有机化学中,除与氧气反应外,生成两种产物的反应一定为取代反应.

一）盐类水解口诀：有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.（1）有弱才水解要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子（包括铵离子）.如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离

D.A第一f空,HA与l水5水4解产生氢氧根和H2A.加入lNaOH与h氢氧根.限制了zH2A的生成.但是中2和了rHA-水5解时产生的H+,故HA-水2解接近完全,产生A2-最多.故选D.第二r空,

是的.因为反应先后的问题.碳酸根水解是分步进行的.第一步是变成碳酸氢根,第二步才是碳酸氢根水解成碳酸,分解出水和二氧化碳.如果第一步氢离子不够,是不会向下进行的